Question

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數(shù)Ka(25℃)	1.75×10-5	2.98×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-7 Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】酸的電離平衡常數(shù)：,

則酸性:

A.少量的CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:離子方程式為：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-，B正確;C.二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+Cl-+2H+，C錯誤；D.相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合的離子方程式為HSO3-+HCO3-=CO2↑+H2O+SO32-，D錯誤；答案選B.