Mg、Al、Zn三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣 2.8L(S．T．P)，原三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是


  1. A.
    0.08mol
  2. B.
    0.10mol
  3. C.
    0.125mol
  4. D.
    0.20mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金，除Cu外還含有Mg、Al、Zn中的二種或三種．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該合金組成，所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過(guò)程如下：
查閱資料：
①M(fèi)g、Al、Zn都是白色金屬，Cu為光亮紅色金屬；
②鋅可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO22-離子；
③Zn（OH）2白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O；
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+；
⑤Cu與稀H2SO4或NaOH溶液不反應(yīng)．
提出假設(shè)：
（1）假設(shè)1：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（2）假設(shè)2：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（3）假設(shè)3：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（4）假設(shè)4：該合金中除Cu外還含Mg、Al、Zn三種金屬．
實(shí)驗(yàn)探究：
甲、乙同學(xué)基于假設(shè)4分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
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（5）試劑M是
 
（填化學(xué)式）沉淀C是
 
（填化學(xué)式）．
（6）寫(xiě)出操作I形成絡(luò)合物的離子反應(yīng)式：
 
、
 
．
（7）丙同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡(jiǎn)介的方法測(cè)定了Wg樣品中的Mg、Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到3.36 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為(    )

A.0.125 mol            B.0.15 mol           C.0.2 mol            D.0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到3.36 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為(    )

A.0.125 mol         B.0.15 mol         C.0.2 mol            D.0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到3.36 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為


  1. A.
    0.125 mol
  2. B.
    0.15 mol
  3. C.
    0.2 mol
  4. D.
    0.1 mol

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