近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是
A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D．電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e—→2H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是
A．0.050molB．0.075mol
C．0.20molD．0.40mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2~6。當(dāng)x=2時(shí)，多硫化鈉稱為過硫化鈉。
Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是          。
Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池。下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。
電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：


（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是        （填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）放電過程中鈉離子從       （選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜。
（3）寫出充電過程中陽極的電極反應(yīng)式                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH 不斷增大
B．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2 + OH－ －e－=" NiO(OH)" +H2O
C．電池充電時(shí)，氫元素被還原
D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（正常進(jìn)度）
（1）寫出以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式______．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體224mL，充分燃燒后，將生成的氣體通入100mL0.02mol/L的石灰水，得到0.1g白色沉淀．求混合氣體中甲烷和氧氣的體積比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）右圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖，關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是   
A．該電池可充電后反復(fù)使用
B．該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：

已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難于溶于但酸，以下說法正確的是     
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)                 B．反應(yīng)環(huán)境為堿性
C．電池放電時(shí)Cd做負(fù)極               D．是一種二次電池
（3）美國阿波羅的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示，a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)而放電。

①其電極為a是       極（填正或負(fù)）
②若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了       mol電子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：
A．充電時(shí)外接電源的正極與鉛蓄電池的正極相聯(lián)，電極上發(fā)生還原反應(yīng)。
B．放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)==PbSO4(s)+2e-
C．放電過程中，正極附近溶液的PH增大。
D．充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：PbSO4(s)+2e- ="=" Pb(s)+SO42-(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某新型 “紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是
A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+
C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案