【題目】室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層清液,再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是
A. 上層清液中,c(Ur-) = 7.0×10-2mol·L-1
B. 在M→N 的變化過程中,c(Na+)·c(Ur-)將逐漸減小
C. 當(dāng)c(HUr)= c(Ur-)時,c(Cl-)=c(Ur-)
D. 當(dāng)pH=7時,2c(Na+)= c(Ur-)+c(Cl-)
【答案】B
【解析】
A.尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置取上層清液,為尿酸鈉的飽和溶液,難溶電解質(zhì)的沉淀溶解方程式為NaUr(s)Na+(aq)+Ur-(aq),,c(Na+)= c(Ur-),則,A項(xiàng)錯誤;
B.上層清液中c(Na+)=c(Ur-),存在水解平衡Ur-+H2OHUr+OH-,通入HCl,忽略溶液體積的變化,c(Na+)不變;c(H+)增加,c(Ur-)減小,則c(Na+)·c(Ur-)減小,B項(xiàng)正確;
C.HUr的電離方程式為HUrH++Ur-,,當(dāng)c(HUr)= c(Ur-)時,則 mol/L >1×10-7mol/L,溶液呈酸性;溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒,c(Na+)=c(HUr)+c(Ur-);聯(lián)立兩式,c(Cl-)+c(OH-)=c(HUr)+c(H+),因溶液呈酸性,c(OH-) <c(H+),則c(Cl-) >c(HUr),c(HUr)= c(Ur-),則c(Cl-) >c(Ur-),C項(xiàng)錯誤;
D.溶液中電荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)=c(H+)+c(Na+),而且pH=7,c(OH-)=c(H+),則c(Cl-)+c(Ur-)= c(Na+),D項(xiàng)錯誤;
本題答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是 41。X 和 T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是 X______,Y______,Z______。
(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過程:______。
(4)YX2 和 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______, 其中氧化劑是______,被氧化的元素是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)25 ℃時,濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是___________;
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同
(2)25℃時,pH =5的稀醋酸溶液中,由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ,c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達(dá)式);
(3)25 ℃時,向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化的曲線是_______________;
(4)25 ℃時,向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關(guān)系是Va________________Vb(填“>”、“<”或“=”)。
(5)25 ℃時,若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol/L,則c(Cl-)=________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
C. 常溫常壓下,18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NA
D. 0.1molCH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )
A.使用催化劑時,合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少
B.在該過程中,N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子
C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點(diǎn),其工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是
A.負(fù)極反應(yīng):N2H4-4e-=4H++N2↑
B.通入氧氣的電極為正極
C.電池工作時OH-向負(fù)極移動
D.該電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3
D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取升溫措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,不合理的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā) |
B | 電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na | 得電子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng) |
D | 鈉與水反應(yīng)劇烈;鈉與乙醇反應(yīng)平緩 | 羥基中氫的活潑性:H2O> C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢(W)在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應(yīng):W(s) + I2(g) WI2(g),利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差,將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運(yùn)”回?zé)艚z上。對于該過程的理解不正確的是
A. 工作時,電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能
B. 工作時,在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
C. W(s) + I2(g) WI2(g) 為放熱反應(yīng)
D. 碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命
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