Question

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質．已知：
氧化還原反應：2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl；
2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O 
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI； 
3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
復分解反應：2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃
熱分解反應：4NaClO  

△   .

 3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ 

△   .

 NaCl+2O₂↑
下列說法不正確是（　�。�

• A、酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN
• B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃
• C、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO
• D、氧化性（酸性溶液）：FeCl₃＞Co（OH）₃＞I₂

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,鈉的重要化合物

專題：

分析：A、根據(jù)化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律來判斷，在反應2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O中，酸性HSCN＞H₂CO₃，在反應中 KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃，酸性H₂CO₃＞HCN，則酸性為HSCN＞H₂CO₃＞HCN；
B、根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物的還原性來判斷，在3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O反應中，還原性I₂＞KIO₃；在2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI反應中，還原性Fe（OH）₂＞I₂；
C、根據(jù)物質分解時生成更加穩(wěn)定的物質來判斷，在反應中4NaClO 

△   .

3NaCl+NaClO₄，穩(wěn)定性NaClO₄＞NaClO，在反應中NaClO₄ 

△   .

NaCl+2O₂↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO₄；
D、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷，在2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl反應中，氧化性：FeCl₃＞I₂，在2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O中，氧化性：Co（OH）₃＞Cl₂．

解答： 解：A、化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律，在反應2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O中，酸性HSCN＞H₂CO₃，在反應中 KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃，酸性H₂CO₃＞HCN，則酸性為HSCN＞H₂CO₃＞HCN，故A正確；
B、在3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O反應中，I₂既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價態(tài)產物之間KI＞I₂＞KIO₃；在2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI反應中，反應物中作還原劑的是該反應中所有物質中還原性最強的，即Fe（OH）₂＞I₂；Fe（OH）₂＞Fe（OH）₃；Fe（OH）₂＞KI，故還原性應為：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃，故B正確；
C、物質分解時生成更加穩(wěn)定的物質，在反應中4NaClO 

△   .

3NaCl+NaClO₄，穩(wěn)定性NaClO₄＞NaClO，在反應中NaClO₄ 

△   .

NaCl+2O₂↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO₄，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO₄＞NaClO，故C正確；
D、在2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl反應中，氧化性：FeCl₃＞I₂，在2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O中，氧化性：Co（OH）₃＞Cl₂，又Cl₂＞FeCl₃，故Co（OH）₃＞FeCl₃，則有：Co（OH）₃＞FeCl₃＞I₂，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化性、還原性、穩(wěn)定性和酸性的比較，做題時注意積累比較物質的性質的規(guī)律和方法．