Question

15．已知25℃時：
①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H₁=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
③Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H₃＜0
下列說法正確的是（　�。�

• A． HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H＞0
• B． 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
• C． △H₂=-57.3 kJ•mol^-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
• D． 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)；
B．中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱；
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的過程是放熱過程，放出熱量大于114.6 kJ．

解答 解：A．利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，△H＜0，故A錯誤；
B．中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，和鹽酸、氫氧化鈉的用量無關(guān)，故B錯誤；
C．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水和可溶鹽的中和熱，故C正確；
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的過程是放熱過程，放出熱量大于114.6 kJ，焓變?yōu)樨?fù)值，則該反應(yīng)的△H＜-114.6 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系即可解答，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．