將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、75%B、50%
C、30%D、25%
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g為C2H4質(zhì)量，從而計算出乙烷的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算乙烯、乙烷的物質(zhì)的量，最后相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比計算乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)．
解答： 解：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的7g為C2H4的質(zhì)量，則乙烷的質(zhì)量為：29.5g-7g=22.5g，
混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為：n（C2H4）=
7g
28g/mol
=0.25mol，乙烷的物質(zhì)的量為：
22.5g
30g/mol
=0.75mol，
相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，
則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為：
0.25mol
0.25mol+0.75mol
×100%=25%，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計算及烯烴的性質(zhì)，題目難度不大，明確烯烴與烷烴的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取質(zhì)量均為m g的鐵銅混合物四份，分別加入同濃度，不同體積的稀硝酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如表．下列判斷不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號1234
稀HNO3體積（mL）100200300400
剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800
NO體積（L）1.122.243.36V
A、實(shí)驗(yàn)1中溶解的金屬是鐵且質(zhì)量為4.2g
B、實(shí)驗(yàn)2中4.8g金屬的組成是鐵與銅
C、實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D、實(shí)驗(yàn)4中V的數(shù)值為4.48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反應(yīng)起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%．若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達(dá)到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是（　�。�
A、20mol；70%
B、20mol；30%
C、40mol；35%
D、10mol；50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種金屬粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氫氣，此混合物可能是（　�。�
A、Fe和Zn
B、Al和Zn
C、Mg和Al
D、Fe和Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL0.92mol?L-1的H2SO4溶液
（1）需要用到的儀器，除了燒杯、試劑瓶（內(nèi)盛蒸餾水）、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有
 
；
（2）若提供的是18.4mol?L-1的濃H2SO4，求所需量取的濃H2SO4的體積為
 
mL；
（3）對配制過程中的下列說法，正確的是
 
．（填序號）
A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯
B．量好體積的濃硫酸應(yīng)先倒入小燒杯中然后再加水稀釋
C．稀釋好的稀硫酸要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移入容量瓶
D．若定容后搖勻液面又下降了．則必須再補(bǔ)加水至刻度線．
（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將
 
（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將
 
（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制稀硫酸濃度將
 
（偏高、偏低、不變），氫離子濃度將
 
（偏高、偏低、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體均被計入空氣污染指數(shù)的一組是（　�。�
A、二氧化硫、二氧化氮、氮?dú)?/span>
B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
D、二氧化氮、一氧化碳、水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100ml的食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，食鹽恰好完全電解，試計算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是
 
；流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目
 

（2）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入的是物質(zhì)
 
，其質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別回答下列問題．
（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解（使用惰性電極），將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：（只寫出一種即可）
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
 
；
②電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少
 
；
③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1：1
 
．
（2）25℃，1.01×105Pa時16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出362.9kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是
 
，正極的電極方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B、對于0.1mol/LNa2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
C、等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
＞
c(C
O
2-
3
)
c(HC
O
-
3
)
D、將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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