【題目】已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A.-870.3 kJ/mol B.-571.6 kJ/mol
C.+787.0 kJ/mol D.-488.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則下列說法正確的是
A. 一個16O原子的質(zhì)量為16 g
B. 17O的相對原子質(zhì)量約為17
C. 氧元素的相對原子質(zhì)量為
D. 氧元素的相對原子質(zhì)量為(16a%+17b%+18c%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7),某實驗小組模擬其流程如下圖所示:
(1)FeCr2O4中Cr的化合價為____________,步驟①焙燒時所用的儀器名稱為_________;步驟①中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為________________________。
(2)步驟①煅燒反應(yīng)極慢,需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài),反應(yīng)速率才加快,其主要原因為________。
(3)步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有________________;
(4)涉驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性,所得濾渣2的主要成分是__________、__________;
(5)步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中,溶液由黃色變?yōu)槌壬,反?yīng)的離子方程式為___________。
(6)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線,步驟④中獲得副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成氮?dú)夂投趸。若測得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2,則該氮的氧化物是( )
A.N2O B.NO
C.NO2 D.N2O5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按題給要求填空
(1)寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式(無機(jī)物不限)
① 。
② 。
(2)分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(3)1分子某烷烴含有50個電子,該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到,則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 或 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: 。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A.升高溫度.平衡常數(shù)K一定增大
B.增大壓強(qiáng).W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
C.升高溫度.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小.則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.增大X(g)濃度.平衡向正反應(yīng)方向移動
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