【題目】只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
A. 平衡移動(dòng),K值可能不變 B. 平衡移動(dòng),K值一定變化
C. K值不變,平衡可能移動(dòng) D. K值變化,平衡一定移動(dòng)
【答案】B
【解析】
本題主要考查的是化學(xué)平衡常數(shù)。
A.若改變溫度使平衡移動(dòng),則K值變化;若改變其他條件使平衡移動(dòng),則K值不變,故A項(xiàng)正確。B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),溫度變化,平衡常數(shù)K隨之改變,如果不是因?yàn)楦淖儨囟龋蛊胶獍l(fā)生移動(dòng),則K值不變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.K值不變,說明溫度不變,改變其他條件,如壓強(qiáng)、濃度等,平衡可能發(fā)生移動(dòng),故C 項(xiàng)正確;D.K值變化,說明溫度變化,根據(jù)勒夏特列原理,平衡一定移動(dòng),故D項(xiàng)正確。綜上,本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液
C. 進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),需用待測液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測得n(H2)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I 所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)在O~8min內(nèi)的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1
B. 若起始時(shí)向容器中充入3mo1CO2和4molH2,則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%
C. 若起始時(shí)向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g),則此時(shí)反應(yīng)v(正)>v(逆)
D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)節(jié)炎的病因在于關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學(xué)機(jī)理為:
①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根離子)+H3O+ Ka(37℃)=4.0×10-6
②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)
回答下列問題:
(1)降低溫度,平衡①向 (填“左”或“右”,下同)移動(dòng);若加水稀釋,平衡②向 移動(dòng)。
(2)37℃時(shí),1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp為 。
(3)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,因?yàn)檫@些部位的溫度一般較低。這說明溫度降低時(shí),尿酸鈉的Ksp________(填“增大”,“減小”或“不變”);注意關(guān)節(jié)的防寒保暖,可緩解關(guān)節(jié)炎導(dǎo)致的疼痛,說明反應(yīng)②的△H 0(填“>”或“<”)
(4)37℃時(shí),某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.50×10-3mol/L,其中尿酸分子的濃度為5.00×10-4mol/L,該病人尿液的pH= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).
【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖左圖所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;為了提高NaClO的產(chǎn)率,需對I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化,所用試劑是________________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖右圖所示
(3)反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快, 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品,B裝置的名稱是______________
【測定肼的含量】
(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol.L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時(shí),可以選用的指示劑為____________;
②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023
C. 控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。當(dāng)電流汁讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,則乙中石墨電極為負(fù)極
D. 向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液,有CuS生成而無ZnS生成,則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是
A. 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
B. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中,邊加邊振蕩,并加熱到沸騰
C. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以攪拌
D. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中,邊加邊振蕩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件下,對應(yīng)離子一定能大量共存的是
A.在0.1mol/LNa2CO3 溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
C.使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+
D.25℃時(shí),水電離出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、S2-
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