【題目】(配置480mL 0.1molL﹣1CuSO4溶液為例,所需容量瓶的規(guī)格 , 需稱量膽礬的質(zhì)量是 g,配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中,則試管中溶液的濃度是 molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是
A.有電子的轉(zhuǎn)移 B.有氧元素參加
C.有元素化合價的變化 D.有氧化劑和還原劑
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【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法一定正確的是( )
A.電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-===Cr2+
B.電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-===Fe3+
C.電池放電時,Cl-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極
D.電池放電時,電路中每通過0.1 mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0.1 mol·L-1
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【題目】相同條件下,下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中△H最小的是( )
A.2A(l)+B(l)═2C(g)△H
B.2A(g)+B(g)═2C(g)△H
C.2A(l)+B(l)═2C(l)△H
D.2A(g)+B(g)═2C(l)△H
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【題目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 84% B. 60% C. 91% D. 42%
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.b電極為該電池的負(fù)極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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【題目】(Ⅰ)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.77 ×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(4)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
(Ⅱ)某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______(填“>”“<”或“一”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?_____________;
③電解一段時間后,B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為______________。
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【題目】“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是
A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理
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