4.如圖所示裝置中a、b為惰性電極,通電后,Cu電極上有氣體產(chǎn)生,甲裝置中溶液變藍色.則下列說法正確的是( 。
A.X可以是電源的負極,也可以是電源的正極
B.甲裝置的電池反應(yīng)是:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
C.乙裝置a電極周圍溶液變紅色,pH變大
D.乙裝置中Na+向b電極遷移

分析 a、b都是惰性電極,通電一段時間后,Cu電極上有氣體產(chǎn)生,所以銅為陰極水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣,則a是陽極、b是陰極,所以X是正極、Y是負極,據(jù)此分析解答.

解答 解:a、b都是惰性電極,通電一段時間后,Cu電極上有氣體產(chǎn)生,所以銅為陰極水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣,則a是陽極、b是陰極,所以X是正極、Y是負極,
A、X是電源的正極,故A錯誤;
B、甲裝置銅極是水電離出的氫離子放電,生成氫氣,而銅單質(zhì)本身不放電,故B錯誤;
C、乙裝置b電極是氫離子放電,生成氫氣,同時產(chǎn)生氫氧根離子,周圍溶液變紅色,pH變大,故C錯誤;
D、乙裝置中Na+向陰極b電極遷移,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了電解原理,明確各個電極上放電的離子是解本題關(guān)鍵,根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析即可,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有機物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體,可由如圖所示的路線合成:

請回答下列問題:
(1)B結(jié)構(gòu)中含氧官能團:羧基
(2)A→B的反應(yīng)類型氧化反應(yīng),E→F的反應(yīng)類型取代反應(yīng).
(3)C→D的化學(xué)方程式為
(4)關(guān)于E物質(zhì)下列說法正確的是ab
a.是多官能團有機物
b.可以發(fā)生取代反應(yīng)
c.1molE可以4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
(5)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有4種,①含苯環(huán);②含酯基;③能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀.寫出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO.為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:
(1)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5KJ/mol   (條件為使用催化劑)
已知:2C (s)+O2(g)?2CO(g)△H=-221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)?CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
則 N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C(NO)10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C(CO)10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D(填字母標號).
A.4.20  B.4.00  C.2.95  D.2.80
(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示:
試驗編號T/℃NO初始濃度/10-3mol•L-1CO初始濃度/10-3mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g1
3501.205.80124
2801.205.80124
2801.205.8082

則曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗編號為②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D、E、F是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng).請回答下列問題:
(1)寫出B、E元素的名稱B氮、E鋁.
(2)寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為
(3)可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是(填編號)②③;
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為NaHSO3、NaHSO4,這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O.
(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保持鮮花盛開.S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說法正確的是( 。
A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.1mol該物質(zhì)可消耗2molNaOH
C.分子式為C14H20O4D.1mol該物質(zhì)可與3molH2加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.防治酸雨首先要從消除污染源著手,可開發(fā)氫能、太陽能、核能等替代化合燃料,從根本上防止酸雨的產(chǎn)生.其次可利用各種物理及化學(xué)方法.
(1)鈣基固硫:在煤中添加生石灰(或石灰石),該法還可變廢為寶,得到CaSO4.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3,②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4;
(2)氨水吸收:將含SO2的工業(yè)尾氣用氨水吸收,吸收液再用硫酸處理,得到高純度SO2和一種氮肥,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①2NH3+H2O+SO2═(NH42SO3,②(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+SO2↑+H2O;
(3)Na2SO3吸收:將SO2用Na2SO3吸收,再加熱所得固體,該法可循環(huán)使用Na2SO3.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,②2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.用20mL 18.4mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后,使反應(yīng)混合物冷卻,濾去多余的銅,將濾液加水定容到100mL,測得SO42-離子濃度為3.18mol/L,則100mL溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞,科學(xué)研究發(fā)現(xiàn):一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收.
2CO(g)+SO2(g) $?_{△}^{催化劑}$2CO2 (g)+S(1)△H
(1)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2 (g)△H1=-566kJ/mol
S(1)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296kJ/mol,
則反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ/mol;
(2)燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(CO)c(S{O}_{2})}$.在溫度和容積不變時,下列說法正確的是AD(填字母序號).
A.容器內(nèi)壓強不再改變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.當(dāng)n((CO):n(SO2):n(CO2)=2:1:2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
(3)假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是CD;
A.選用更有效的催化劑      B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度      D.縮小容器的體積
(4)SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中.若將1mol SO2氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);
(5)尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池.CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.該電池負極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2;總反應(yīng)式為2CO+O2=2CO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實際為二步反應(yīng):
第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H=-272kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:2NH3(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(NH22 (s)△H=-134kJ/mol.

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同步練習(xí)冊答案