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(5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應式：負極                             ，正極                        。若不能，請說明原因                  。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的
c
c
．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極的電極反應分別是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
．
（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
①正極的電極反應是
O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見圖）．A物質的化學式是
CO2
CO2
．
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）
11.2
11.2
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產白炭黑（SiO2?nH2O）、磷及甲醇，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少．
（1）上述反應中，屬于置換反應的是
Ⅰ、Ⅲ
Ⅰ、Ⅲ
（選填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
（2）已知SiHCl3的沸點為33.0℃，提純SiHCl3適宜的方法是
分餾（蒸餾）
分餾（蒸餾）
．
（3）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為：
Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
 高溫 
.
 
3CaSiO3+2P+5CO↑
Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
 高溫 
.
 
3CaSiO3+2P+5CO↑
；固體廢棄物CaSiO3可用于
生產水泥、磚瓦或作為建筑材料等
生產水泥、磚瓦或作為建筑材料等
．
（4）反應Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是
SiHCl3會水解，同時產生的H2與O2混合發(fā)生爆炸等
SiHCl3會水解，同時產生的H2與O2混合發(fā)生爆炸等
．
（5）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池?                                      (填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應式：負極                              ，正極                         。若不能，請說明原因                   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應式：負極                             ，正極                        。若不能，請說明原因                  。

 

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