【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性,還原產(chǎn)物一般為氣體)
下列有關判斷正確的是
A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 沉淀B在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
【答案】B
【解析】在強酸性溶液中CO32-不存在,Fe2+和NO3-不能同時存在;試液中加入過量硝酸鋇溶液,生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-,氣體為NO;沉淀A為BaSO4,原溶液中一定不存在Ba2+,一定存在SO42-;溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3,確定原溶液中含有NH4+,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有Ba2+,OH-,溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應③,生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀,可能生成沉淀Al(OH)3,溶液B中不一定含有AlO2-,則原溶液中不一定含有Al3+。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+,鋁離子不一定含有,故A錯誤;B、上述分析可知,原溶液中一定沒有的離子為:Ba2+、CO32-、NO3-,故B正確;C、步驟③中反應的離子方程式可能為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,故C錯誤;D、沉淀B為Fe(OH)3,不是Fe(OH)2,故D錯誤;故選B。
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【題目】(14分)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 , 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物.實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸.加入硝酸的目的是 , 還可使用代替硝酸.
(2)沉淀A的主要成分是 , 其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為 .
(3)加氨水過程中加熱的目的是 . 沉淀B的主要成分為、(填化學式).
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為:MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500molL﹣1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為 .
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( ) 提示BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42﹣],稱為溶度積常數(shù).
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)室溫下: pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH11(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等時,①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順;
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后,溶液中c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”“=”或“<”); pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈性;
(4)用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖.
①為減小實驗誤差,由圖可知滴定時指示劑應選用;(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A點的離子濃度大小關系是
③A,B,C三點所示溶液導電能力最強的是點對應的溶液;
④A,B,C三點水的電離程度大小關系是;
(5)相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1molL﹣1鹽酸③0.1molL﹣1氯化鎂溶液④0.1molL﹣1硝酸銀溶液中,C(Ag+)大小順序: . (用序號表示)
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【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后
A. 整個溶液變紫色 B. 上層為無色,下層為紫紅色
C. 整個溶液變?yōu)樽攸S色 D. 下層無色,上層紫紅
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 2mL0.5mo/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA
B. 1molNa2O2中含有的離子總數(shù)是4NA
C. 常溫常壓下,7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
D. 2.7gAl與足量氫氧化鈉溶液反應,反應過程中轉移的電子數(shù)目是0.15NA
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【題目】下列實驗設計中能達到預期目的的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘,將碘的酒精溶液從分液漏斗的上口倒出
B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可得到Fe(OH)3膠體。
C. 將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣
D. 氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱后可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離
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【題目】25℃時,將10mL質(zhì)量分數(shù)為50%(密度1.4g/mL)的硫酸稀釋成100mL,下列說法正確的是( )
A.純硫酸的摩爾質(zhì)量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g
C.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D.質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L
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【題目】今有化合物:
(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱:;
(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構體:;
(3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法.(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可) 鑒別甲的試劑:;現(xiàn)象:;
鑒別乙的試劑:;現(xiàn)象:;
鑒別丙的試劑:;現(xiàn)象: .
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