【題目】一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1 molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(　　)

A.1.5 molB.1.0 molC.0.75 molD.3.0 mol

【答案】A

【解析】

根據(jù)得失電子守恒進行計算。

根據(jù)題意可知反應(yīng)中Pb從+4價降低到+2價，得到2個電子，Cr從+3價升高到+6價，1 molCr3＋反應(yīng)生成Cr2O72－失去電子3mol，根據(jù)電子得失守恒可知PbO2參與反應(yīng)得到3mol電子，此時消耗PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol；

答案選A。

應(yīng)用原理

所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等

解題步驟

第一步

明確題目要求解的量

第二步

根據(jù)題目中要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量

第三步

根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式計算求解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的還原劑是H3AsO4B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C.還原性：X＞AsH3D.X為Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬是指相對原子質(zhì)量大于55的金屬，重金屬離子具有毒性。實驗室有甲、乙兩種均含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能會有的離子是（ ）

A.Cu2+和SO42-B.K+和SO42-C.Cu2+和Cl－D.Ag+和NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于新制氯水與久置氯水的說法中，錯誤的是(　　)

A.新制氯水的氧化性比久置氯水強

B.久置氯水可以視為稀鹽酸

C.新制氯水中無Cl-，久置氯水中有Cl-

D.新制氯水的酸性比久置氯水弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法中不正確的是（　 �。�

A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B.如果濃H2SO4沾到皮膚上,可立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

D.如果少量酒精失火燃燒,可用濕抹布蓋滅火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚?/span>

編號

實踐操作

實驗主要現(xiàn)象

離子方程式

①

加入過量鐵粉

________

________

②

加入少量Na2O2粉末

________

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

③

加入少量AgNO3溶液

生成白色沉淀

__________________

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

④

實驗操作

②

③

加熱

所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )

A.Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B.Na+、 Ba2+、Cl-、SO42-

C.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Fe3+、K+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的是

A.生成1mol Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5mol

B.該反應(yīng)中氮元素被還原

C.配平后，水的化學(xué)計量數(shù)為3

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.HNO3＞H2SO4＞Fe3+

C.HNO3＞Fe3+＞H2SO4D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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