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【題目】《斯德哥爾摩公約》禁用的12種持久性有機污染物之一是滴滴涕，其結構簡式為，有關滴滴涕的說法正確的是（ ）

A.它屬于芳香烴B.分子中最多有23個原子共面

C.分子式為C14H8Cl5D.該物質不能和NaOH溶液反應

【答案】B

【解析】

A. 根據物質分子結構可知：該物質分子中含有苯環(huán)，且含有C、H、Cl三種元素，因此屬于芳香烴的衍生物，A錯誤；

B. 苯分子是平面結構，Cl原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面上；與兩個苯環(huán)連接的C原子在兩個苯環(huán)的平面上，兩個平面共直線，可能在同一平面上；分子中含有的飽和C原子為四面體結構，由于通過該C原子的平面最多可通過2個頂點，若與之連接的2個苯環(huán)上C原子在該平面上，則另一個CCl3上的C原子一定不在該平面上，所以共平面的原子數目為11+11+1=23個，B正確；

C. 根據物質分子結構簡式可知其分子式為C14H9Cl5，C錯誤；

D. 該物質屬于鹵代烴，能夠與NaOH水溶液在加熱時發(fā)生取代反應，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 4g甲烷完全燃燒轉移的電子數為2NA

B. 11.2L（標準狀況）CCl4中含有的共價鍵數為2NA

C. 3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數為3NA

D. 1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應，不涉及的實驗現象是（ ）

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內壁上有油珠附著

C.試管內水面上升D.試管內有白煙生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是(　　)

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發(fā)現T°C時，甲醇（CH3OH）在銅基催化劑上的反應機理如下：

反應I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

反應Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

總反應： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

下列有關說法中正確的是(　　)

A.反應I是放熱反應

B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量

C.c>0

D.優(yōu)良的催化劑降低了反應的活化能，并減少H3，節(jié)約了能源。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(　　)

A.元素甲的原子結構示意圖為

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱

D.推測乙可以用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）

A.2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內NH3的轉化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：（HF）2（g）2HF（g） △H>0，平衡體系的總質量m（總）與總物質的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1< T2

B.平衡常數：K（a）=K（b）<K（c）

C.反應速率：v（b）>v（a）

D.當30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

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