Question

【題目】異丙苯()氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法。其反應(yīng)和流程如下：

已知：

完成下列填空：

（1）．X物質(zhì)是 ；Y物質(zhì)是 。

（2）．濃硫酸的作用是 ，其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是 (寫一條)。

（3）．Z物質(zhì)最適宜選擇 (選填編號)。

a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3

（4）．步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進行，如右圖，產(chǎn)品T是 ，請說明理由 。

廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng)，用以下方法測定：

①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶。

②充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量)，迅速加蓋，充分搖勻。加入少許淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

第①步加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是 。

（6）．已知：I2+ 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定終點的現(xiàn)象是 ；該廢水中苯酚的濃度是 mol/L(保留4位小數(shù))。

Answer 1

【答案】（1）．氧氣(或空氣)；異丙苯

（2）．催化劑(1分)，濃硫酸會使有機物發(fā)生脫水等副反應(yīng)(濃硫酸與有機物混合放出大量熱，使反應(yīng)溫度過高，不利于反應(yīng)進行；或濃硫酸會腐蝕設(shè)備等)，合理即得分) （3）．c

（4）．丙酮(1分) 丙酮的沸點低

（5）．，防止溴揮發(fā)

（6）．由藍色變?yōu)闊o色(或白色渾濁)且半分鐘內(nèi)不變色 0.0053

【解析】試題（1）.在反應(yīng)器A發(fā)生信息中的反應(yīng)①，故需要氧氣或空氣，Y為未反應(yīng)的異丙苯，循環(huán)利用。

（2）.在濃硫酸作條件下分解得到、，濃硫酸作作催化劑，濃硫酸腐蝕性強，容易腐蝕設(shè)備；

（3）.加入Z的目的是中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)，a．NaOH能與硫酸、苯酚反應(yīng)，故不選；b．CaCO3為固體，且與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，會阻止碳酸鈣與硫酸的反應(yīng)，故b不選；c．NaHCO3能與硫酸反應(yīng)，不與苯酚反應(yīng)，故c選；d．CaO能與苯酚反應(yīng)，且與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，會阻止碳酸鈣與硫酸的反應(yīng)，故d不選；故選c；（4）.由于丙酮的沸點低于苯酚，沸點越低越先蒸出，處于蒸餾塔的上部，則T為丙酮；理由為丙酮的沸點低于苯酚；（5）.寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；溴易揮發(fā)，可防揮發(fā)；（6）．滴定終點的現(xiàn)象是由藍色變?yōu)闊o色(或白色渾濁)且半分鐘內(nèi)不變色； 20mLKBrO3和KBr混合溶液c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L在鹽酸酸化的條件下可生成Br2的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L×3=0.0006mol，根據(jù)I2+ 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6反應(yīng)可Br2氧化KI得到的I2的物質(zhì)的量為0.0250 mol/L×0.02248L×1/2=0.000281mol，結(jié)合Br2+2I-=I2+2Br-，可知與苯酚反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為0.0006mol-0.000281mol=0.000319mol，可知苯酚的物質(zhì)的量為0.000319mol×1/3=0.000106mol，則苯酚的濃度為0.000106mol÷0.020L=0.0053mol/L。