Question

向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL．向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg．則下列關系不正確的是

1. A.
   c=
2. B.
   p=m+
3. C.
   n=m+
4. D.
   m＜p＜m

Answer 1

A
分析：根據(jù)題意利用反應過程中的變化進行分析計算，鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應生成氫氣b L，和氯化鎂和氯化鋁；向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量為ng，固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質(zhì)量為pg，結(jié)合各步反應進行計算判斷；
解答：反應化學方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄；Mg（OH）₂MgO+H₂O；2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O，
A．根據(jù)化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=22.4L/mol×，整理得c=，故A錯誤；
B．選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p=+m=m+，故B正確；
C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+c××17=m+×17，故C正確；
D．氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P==；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p==；質(zhì)量介于二者之間，故D正確；
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，側(cè)重于物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算的考查，題目信息量較大，難度中等，易錯點為D，注意利用極值方法計算．