7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質(zhì)所含質(zhì)量多少的單位
B．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

分析 A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量即式量；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量即式量，且只是數(shù)值上相等，單位不同，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，即硝酸的摩爾質(zhì)量為63g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸和磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量均為98，而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故兩者的摩爾質(zhì)量均為98g/mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的單位以及摩爾質(zhì)量的單位和摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值之間的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是（　　）
A．MgCl2B．O2C．NaOHD．H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，t3（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．無(wú)色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、CN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（C1-）+c（ClO- ）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH+）＞c（ H2CO3）
C．pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2 mol•L-l CH3COOH溶液與0.1 mol•L-l NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=C（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限
B．門(mén)捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．煤中含有苯、二甲苯等芳香烴，可以通過(guò)先干餾，再分餾分離出苯、二甲苯
D．石油的減壓分餾的目的是使沸點(diǎn)高的烴在較低溫條件下氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽
B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．藍(lán)礬（CuSO4•5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3　）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖1：

表一：硼酸在不同溫度下的溶解度（s）
　溫度　20℃　40℃　60℃　100℃
　溶解度（s）　5.0g　8.7g　14.8g　40.2g
表二：金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)（c≤1.0×10-5mol•L-1）的pH
　金屬陽(yáng)離子　Fe3+　Al3+　Fe2+　Mg2+
　pH　3.0　5.2　9.7　12.4
（1）寫(xiě)出2MgO•B2O3•H2O浸取生成H3BO3的化學(xué)方程式：2MgO•B2O3•H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；
（2）除雜操作過(guò)程中加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+雜質(zhì)；
（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出，浸出渣的成分SiO2、CaSO4；
（4）根據(jù)題中所給條件計(jì)算Fe（OH）3的Kap值1×10-38；
（5）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收　MgSO4．H2O，應(yīng)采取的操作是a．
a．加壓升溫結(jié)晶b．降溫結(jié)晶c．蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH4Cl溶液
（2）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為10-4：1
（3）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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