2009年10月15日新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=______．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______；
②下列措施能使增大的是______（填符號）．
A．升高溫度     B．再充入H2    C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強增大．

【答案】分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；
（2）①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；
②依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷平衡移動的方向；
（3）①依據(jù)圖象分析，達到平衡時物質(zhì)的濃度變化，結(jié)合反應(yīng)速率概念計算得到；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．依據(jù)平衡移動方向分析判斷變化；
A．升高溫度平衡逆向進行，減��；
B．再充入H2 平衡正向進行，增大；
C．再充入CO2  平衡正向進行，減小；
D．將H2O（g）從體系中分離平衡正向進行，增大；
E．充入He（g），使體系壓強增大，分壓不變，平衡不動，不變．
解答：解：（1）①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-+③得到C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=115.4 kJ?mol-1；
則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=115.4 kJ?mol-1；
故答案為：115.4 kJ?mol-1；
（2）①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H＞0，溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大； 
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，Qc===0.25＜K=0.263；反應(yīng)未達到平衡，正向進行，故答案為：否；因為Qc==0.25＜K=0.263；
（3）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），依據(jù)圖象分析達到平衡后，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（CO2）=0.25mol/L，反應(yīng)消耗的氫氣濃度c（H2）=2.25mol/L，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）==0.225 mol/（L?min），故答案為：0.225 mol/（L?min）；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．依據(jù)平衡移動方向分析判斷變化；
A．升高溫度平衡逆向進行，減�。�
B．再充入H2 平衡正向進行，增大；
C．再充入CO2 平衡正向進行，減��；
D．將H2O（g）從體系中分離平衡正向進行，增大；
E．充入He（g），使體系壓強增大，分壓不變，平衡不動，不變；
故答案為：BD．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，平衡盤點和平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，反應(yīng)速率圖象分析判斷，影響平衡因素的分析應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖所示，據(jù)圖回答問題：

①寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；
②在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2009年10月15日新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
115.4 kJ?mol-1
115.4 kJ?mol-1
．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
因為Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
因為Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225 mol/（L?min）
0.225 mol/（L?min）
；
②下列措施能使
c(CH3OH)c(CO2)
增大的是
BD
BD
（填符號）．
A．升高溫度     B．再充入H2    C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新華社2009年10月15日報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

　 （1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

　　　 已知25℃，101kPa時：C（s）+

　　　

　　　 則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=　　　 。

　 （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO2（g）△H>0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

　　�、贉囟壬�，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K的值　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？　　　 （填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

　　　　CO2（g）+3H2（g） 　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ·mol-1。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。


　　　 ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=　　　 ；

②下列措施能使增大的是　　　 （填符號）。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H2

C．再充入CO2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．將H2O（g）從體系中分離

E．充入He（g），使體系壓強增大

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