某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料：“氯氣與硫在加熱條件下生成二氯化二硫（S2Cl2），該物質(zhì)遇水迅速反應(yīng)”．他們利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣與硫反應(yīng)來制備S2Cl2．

實驗過程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃H2S04、MnO2，KMn04（H+）、飽和NaHCO3溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水．
回答下列問題：
（1）利用所提供的設(shè)備和藥品，寫出制備Cl2的離子方程式：
 

（2）在該實驗過程中兩次用到儀器B，第一次裝置B中的藥品是
 
，第二次裝置B的作用是
 

（3）實驗中裝置C的作用是①
 
②
 

（4）實驗開始后，當(dāng)
 
，（填現(xiàn)象）點燃D處的酒精燈．
（5）某學(xué)生利用裝置A制備一定量的Cl2，他收集到的Cl2的體積總比預(yù)期的要多，他經(jīng)過認(rèn)真分析后，認(rèn)為應(yīng)對裝置A略作改進(jìn)，你認(rèn)為應(yīng)怎樣改進(jìn)：
 
．
考點：制備實驗方案的設(shè)計
專題：
分析：（1）裝置A中沒有加熱，所以要用濃鹽酸、KMn04（H+）來制備氯氣；
（2）HCl易揮發(fā)，B中生成的氯氣中含有HCl、H2O，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥；
（3）尾氣中含有氯氣要用堿吸收；二氯化二硫（S2Cl2）水迅速反應(yīng)，要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；
（4）當(dāng)裝置中充滿氯氣時，點燃D處的酒精燈，使氯氣與S反應(yīng)；
（5）收集到的Cl2中含有空氣，使氯氣的體積偏大，把分液漏斗與錐形瓶連通使空氣進(jìn)入分液漏斗即可避免．
解答： 解：（1）裝置A中沒有加熱，所以要用濃鹽酸、KMn04（H+）來制備氯氣；
（2）HCl易揮發(fā)，B中生成的氯氣中含有HCl、H2O，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥；
（3）尾氣中含有氯氣要用堿吸收；二氯化二硫（S2Cl2）水迅速反應(yīng)，要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；
（4）當(dāng)裝置中充滿氯氣時，點燃D處的酒精燈，使氯氣與S反應(yīng)；
（5）實驗中氯氣體積比預(yù)期大的原因是當(dāng)加入濃鹽酸時，由于濃鹽酸要占據(jù)一定的體積，因此會將一部分空氣排出去，這部分空氣也會混在氯氣中；當(dāng)分液漏斗和錐形瓶連通時，加入濃鹽酸后，擠出的空氣進(jìn)入分液漏斗，填充了分液漏斗由于濃鹽酸減少而空出來的那部分體積；
故答案為：用一只橡膠管把分液漏斗的上端與錐形瓶連通．
點評：本題考查學(xué)生對實驗原理及裝置的理解、評價，以及充分利用所給信息設(shè)計合理的實驗流程和實驗條件能力等，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)制備原理，要求學(xué)生要有扎實的實驗基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用相應(yīng)的離子方程式說明原因：
（1）配制氯化鐵溶液時，往往需要加入少量的稀鹽酸：
 
．
（2）熱的純堿溶液可以用來除油污：
 
．
（3）泡沫滅火器中裝的是NaHCO3和Al2（SO4）3兩種濃溶液，可用來滅火：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
 
．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
 
．
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗（已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質(zhì)）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液．
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)然后開始滴定．
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o色為止，記下讀數(shù)．試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進(jìn)行的第一步操作是
 
，中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有
 
、
 
．
（3）重復(fù)上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號標(biāo)準(zhǔn)溶液（H2SO4）（aq）
濃度（mol/L）		滴定完成時耗酸
體積V（mL）		待測溶液（NaOH）（aq）
體積V（mL）
11.00011.0025.00
21.00012.0425.00
31.00012.1825.00
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
②上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成結(jié)果偏低的有
 
．
A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容．
B．c步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤．
C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)．
D．酸式滴定管使用前，未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗．
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液．
③有同學(xué)提出將原實驗方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙為指示劑，則測定結(jié)果如何？
 
（填“偏高”“偏低”或“正確”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．現(xiàn)利用下圖中提供實驗裝置，證明上述混合氣體中有CO和H2．（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：
（1）寫出B、E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）C裝置的用途是
 
．
（3）儀器 E 中需加入的試劑是
 
．
（4）儀器 F 中需加入的試劑是：
 
其目的是
 

（5）能證明混合氣中含有 CO 的實驗現(xiàn)象是
 

（6）有人認(rèn)為該實驗裝置存在一個重要缺陷，你認(rèn)為這個缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如下圖所示的變化：

已知：C的一氯代物D只有兩種．請回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式
 
，X的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出②的反應(yīng)方程式
 
．
（5）C的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有
 
種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
（6）簡述驗證D中含有氯元素的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用工業(yè)煉銅后的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．其工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作，甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，…得到聚合氯化鋁．
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥，再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為
 
．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀時1.53.46.3
完全沉淀時2.84.78.3
①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是
 
．
（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是
 
．
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是
 
．
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定NH3分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如圖1實驗流程：
實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．
如圖2中A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是
 
，反應(yīng)過程中硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象是
 
．
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，如圖3中你認(rèn)為可行的裝置中填寫對應(yīng)的實驗藥品（寫出化學(xué)式）．
（4）實驗時洗氣瓶D中的濃硫酸表現(xiàn)
 
性；該小組實驗測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為m1g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L．根據(jù)該小組計算NH3分子中氮、氫的原子個數(shù)比的表達(dá)式，請預(yù)計該結(jié)果與理論值相比，
 
．
A．在實驗誤差范圍內(nèi)數(shù)值接近理論值        B．?dāng)?shù)值偏高      C．?dāng)?shù)值偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、做中和熱測定實驗時，若沒有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替
B、中和滴定實驗中，左手調(diào)控滴定管的活塞，右手持錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化
C、溴蒸汽和二氧化氮兩種紅棕色氣體可用淀粉碘化鉀溶液來鑒別
D、除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可將裝有混合液的半透膜袋浸入流動的蒸餾水中

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同步練習(xí)冊答案