Question

15．己知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法肯定正確的是（　�。�

• A． X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
• B． W與X形成的化合物中一定只含離子鍵
• C． W的氫化物與其最高正價氧化物對應水化物可以相互反應生成鹽
• D． 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y₂W₃

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期；X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數Y＞X，且二者處于第三周期，然后結合元素周期律及元素化合物來解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X，
A．W、Z同主族，原子序數Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W，故A正確；
B．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；
C．由上述分析可知，W處于第二周期，若W為C或O元素，甲烷不與碳酸反應，且O元素沒有最高價含氧酸，故C錯誤；
D．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg₃N₂，為Y₃W₂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的應用，為高頻考點，題目難度中等，把握短周期、氫化物穩(wěn)定性及陽離子氧化性比較推斷元素的位置為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用．