【題目】A~E為中學常見的物質(zhì),有如圖所示轉化關系,已知A為金屬單質(zhì)。請回答:
(1)A的化學式為________。
(2)在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_________。C轉變?yōu)?/span>D的化學方程式為_____________。
(3)向E溶液中加入A時發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
【答案】 Fe 先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速轉化為灰綠色,最后轉化為紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】根據(jù)紅褐色沉淀可判斷D為氫氧化鐵,氫氧化鐵與鹽酸反應生成E為氯化鐵;氯化鐵與A反應生成B,以及B與氫氧化鈉反應生成C,C轉化為D,可推導出A為鐵,B為氯化亞鐵,C為氫氧化鐵,氣體為氫氣。故(1)A的化學式為Fe;(2)在B的溶液FeCl2溶液中加入NaOH溶液后生成的氫氧化亞鐵迅速轉化為氫氧化鐵,故可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速轉化為灰綠色,最后轉化為紅褐色;C轉變?yōu)?/span>D是氫氧化亞鐵被氧化轉化為氫氧化鐵,反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)向E溶液中加入A時鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。
(1)用如右圖所示裝置進行實驗1。(加熱和夾持儀器已略去)
實驗1:銅片與濃硫酸反應
操作 | 現(xiàn)象 |
加熱到120℃~250℃ | 銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液 |
繼續(xù)加熱至338℃ | 銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍色,瓶底部有較多灰白色沉淀 |
①裝置B的作用是;裝置C中盛放的試劑是。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實驗操作及現(xiàn)象是。
(2)探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。
資料2:
CuS | Cu2S |
黑色結晶或粉末 | 灰黑色結晶或粉末 |
難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸 | 難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水 |
【設計并實施實驗】
實驗2.探究黑色固體中是否含CuO
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌 | 黑色表層脫落,露出光亮的銅片 |
ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降 | 上層溶液澄清、無色 |
①試劑A是。
②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+ , 補充的實驗操作及現(xiàn)象是。
實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置 | 有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍色 |
ii.另取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置 | 有固體剩余,溶液變成淺綠色 |
【獲得結論】由實驗2和實驗3可得到的結論是:實驗1中,120℃~250℃時所得黑色固體中。
【實驗反思】
分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是( )
A.Ag+、SO42﹣、Cl﹣
B.Fe2+、H+、NO3﹣
C.K+、Na+、NO3﹣
D.Mg2+、SO42﹣、CO32﹣
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【題目】830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,若起始時c(CO)=2molL﹣1 , c(H2O)=3molL﹣1 , 達到平衡時CO的轉化率為60%,則在此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K= .
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【題目】下列說法正確的是( )
A.PH=10的Mg(OH)2濁液C(Mg2+)=10﹣8 molL﹣1 (已知Mg(OH)2KSP=1×10﹣16)
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10;Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe(OH)3沉淀
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【題目】在一恒容的密閉容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 , 在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖,下列有關說法不正確的是( )
A.1100℃時該反應平衡常數(shù)為 1.64
B.壓強:p4>p3>p2>p1
C.上述反應的△H<0
D.壓強為 p4時,在y點:v 正>v 逆
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【題目】下列變化中,屬于化合反應的是
A. CO2使Na2O2變白色 B. Cl2使FeCl2溶液變黃色
C. H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D. CO2能使石灰水變渾濁
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應,但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖,下列說法錯誤的是
A. 步驟I中碳作還原劑
B. 步驟II中未發(fā)生氧化還原反應
C. 步驟III需在氬氣環(huán)境中進行,防止金屬被空氣氧化
D. 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂
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【題目】可逆反應N2+3H2 2NH3 , 在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A.單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1:3:2
C.v(N2)=v(NH3)
D.單位時間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮氫鍵
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