某同學利用右圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。請回答下列問題。

（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是                       ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是                       。

（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是            

                                  （用離子方程式表示）。

（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式                                       。

（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有       性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是                        ，

并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量            。

（1）3Fe + 4H2O(g) ＝ Fe3O4 + 4H2 （2分）

（2）一定有Fe3O4，可能有Fe（1分） Fe3O4和Fe（1分）

（3）Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+  （2分）

（4）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4 （2分）

 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （2分）

（5）還原  （1分）  Fe2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質（1分）    鐵粉  （1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室用無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學方程式如下：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝　　       　。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗

編號

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是      mL和         mol/L。

②分析實驗       （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是                。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是                                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣州市執(zhí)信中學高二第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室用無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學方程式如下：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝　　      　。
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗
編號
試管Ⅰ中的試劑
試管Ⅱ中試劑
測得有機層的厚度/cm
A
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸
飽和碳酸鈉溶液
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸
1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是     mL和         mol/L。
②分析實驗      （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是                。
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是                                                 。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省邢臺市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。

（1）寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式                  。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

的厚度，實驗記錄如下

實驗編號

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中的試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

   （1）干燥管的作用是：          ，試管Ⅱ中盛放的碳酸鈉溶液          （填“能”或“不能”）改為氫氧化鈉溶液，原因是                    。

   （2）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是          mL和          mol/L。

   （3）分析實驗          （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是          。

   （4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是                    。

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣州市高二第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室用無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學方程式如下：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝　　       　。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗

編號

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是      mL和          mol/L。

②分析實驗       （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是                 。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是                                                  。

 

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