Question

（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑      反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                      H₁= 1175.7 kJ?mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                 H₂= - 771.1 kJ?mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                   H₃=482.2 kJ?mol^-1

則反應O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ?mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01 mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

Answer 1

 (1)向左 不改變

（2）-77.6

（3）Cu(OH)₂    Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu(OH)₂ ↓+2NH₄⁺

 (4)中  K_b=10^-9/( (a-0.01)mol?L^-1.

【解析】

（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學反應速率，不會影響焓變。

（2）根據(jù)蓋斯定律，將化學方程式①+②-③疊加。

（3）Cu(OH)₂ 的Ksp小于Mg(OH)₂的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)₂ 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開。

（4）由溶液的電荷守恒可得: c(H^*)+c(NH₄^*)=c(Cl^-)+c(OH^-),已知c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則有c(H^*)=c(OH^-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b= [c(NH₄^*)?c(OH^-)]/c(NH₃?H₂O)= (0.01 mol?L^-1?10^-7mol?L^-1)/(amol?L^-1-0.01 mol?L^-1)= 10^-9/( (a-0.01)mol?L^-1.