Question

15．圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性．

（1）用化學(xué)用語(yǔ)按要求填空
X的化學(xué)式為：（NH₄）₂CO₃，X中含有化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；A的電子式：；G的化學(xué)式為HNO₃．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^_═Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O．
（4）過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
Fe²⁺+2OH^_═Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 X為正鹽，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH₃；氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，則A為CO₂，則X應(yīng)為（NH₄）₂CO₃，B為H₂O；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則D為O₂；C（NH₃）與D（O₂）催化氧化生成氣體E，則E為NO；G與木炭加熱生成二氧化碳、與Cu反應(yīng)生成NO，則G為HNO₃，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．

解答 解：X為正鹽，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH₃；氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，則A為CO₂，則X應(yīng)為（NH₄）₂CO₃，B為H₂O；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則D為O₂；C（NH₃）與D（O₂）催化氧化生成氣體E，則E為NO；G與木炭加熱生成二氧化碳、與Cu反應(yīng)生成NO，則G為HNO₃，
（1）根據(jù)分析可知，X為（NH₄）₂CO₃，碳酸銨中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵；A為CO₂，二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其在為；G為HNO₃，
故答案為：（NH₄）₂CO₃；離子鍵、共價(jià)鍵；；HNO₃；
（2）反應(yīng)①為過氧化鈉與水的反應(yīng)，飛躍的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）反應(yīng)②為銅與稀硝酸的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^_═Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^_═Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O；
（4）過量的Fe粉與G（HNO₃）的稀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，迅速被氧化，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀；反應(yīng)的離子方程式為：Fe²⁺+2OH^_═Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀；Fe²⁺+2OH^_═Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意元素化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度較大，本題解答時(shí)要善于抓住題中信息，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)信息遷移能力的培養(yǎng)．