關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
分析：能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度呈正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．
解答：解：A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中含有水，水是弱電解質(zhì)，所以存在分子，故B錯(cuò)誤；
C．弱電解質(zhì)在水中只有部分電離，所以弱電解質(zhì)的水溶液中既存在分子又存在自由移動(dòng)的離子，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水溶液呈弱堿性，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電能力等知識(shí)點(diǎn)，注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

  (1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是   （填序號(hào)）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

  B．固體二氧化碳俗稱(chēng)干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于滅火是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹瘘c(diǎn)

  D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

  E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

  (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+

  3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，測(cè)得C02和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)=        。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。

(3)以KHC03溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請(qǐng)寫(xiě)出電解時(shí)陰極的離子方程式：                          

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類(lèi)型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                           

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

  (1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是    （填序號(hào)）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

  B．固體二氧化碳俗稱(chēng)干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于滅火是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹瘘c(diǎn)

  D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

  E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

  (2)目前工業(yè)上有一種方法是用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+

  3 H2(g) CH30H(g)+H20(g)  ΔH=-49.0kJ．m01-1，測(cè)得C02和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)=        。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。

(3)以KHC03溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C02還原為甲醇。請(qǐng)寫(xiě)出電解時(shí)陰極的離子方程式：                          

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類(lèi)型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                           

 

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