Question

【題目】如圖所示，下列說法不正確的是

A. 燃料電池中正極反應為1/2O2(g)+2e-+2H+=H2O

B. 當燃料電池消耗1 mol H2時，導線中轉移2 mol電子

C. 當此裝置用于鐵表面電鍍銅時，a為鐵，電鍍過程中，硫酸銅溶液濃度基本不變

D. 若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉

Answer 1

【答案】C

【解析】A、氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極是正極，在酸性環(huán)境下，氧氣放電的反應為：1/2O2(g)+2e-+2H+=H2O，故A正確；B、H2失電子，燃料電池每消耗1 mol H2，導線中轉移2 mol電子，故B正確；C、當此裝置用于鐵表面電鍍銅時，a為陽極，應用銅電極，故C錯誤；D、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中陽離子與陽極材料含有相同的元素，a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉，故D正確；故選C。