下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(     )
A.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱
B.將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中,萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中
D.分液時(shí),打開(kāi)旋塞,使下層液體流出后,關(guān)閉旋塞,上層液體從上口倒出
C

試題分析:A.符合蒸發(fā)操作的要求,正確。B.萃取實(shí)驗(yàn)中,對(duì)萃取劑要求是不溶于水,且溶質(zhì)在其中的溶解度比水更大。正確。C.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近。錯(cuò)誤。D.符合分液時(shí)液體放出原則。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列裝置、操作及說(shuō)法正確的是(   )
A.圖1用于海水蒸餾B.圖2用于銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2
C.圖3用于實(shí)驗(yàn)室制氨D.圖4中X若為四氯化碳,可用于吸收氯化氫氣體,并防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))配制氯化鈉溶液。下列操作可供選用:①逐滴加入稀鹽酸,調(diào)節(jié)pH值為5;②煮沸;③加蒸餾水溶解;④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止;⑤加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;⑥加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;⑦過(guò)濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是(   )
A.①②⑤⑥⑦③④B.③④⑥⑤⑦①②
C.④③⑥⑤⑦①②D.④③⑤⑥⑦②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及其結(jié)論一定正確的是(  )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入石灰水中,變渾濁,一定有CO32-
B.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加上稀鹽酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入足量稀鹽酸無(wú)沉淀,再加BaCl2溶液有白色沉淀,一定有SO42-
D.加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑,分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了,這種試劑是:
A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化鋇溶液D.硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對(duì)可見(jiàn)光敏感的半導(dǎo)體催化劑,其實(shí)驗(yàn)室制備原理為:
Zn2++2Fe2++3C2O42+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
(1)上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是    (選填:“a”或“b”)。
(2)制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時(shí),可選用的藥品有:
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①稱(chēng)量藥品時(shí),必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=       
②選用的加料方式是      (填字母)。
a.按一定計(jì)量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢,然后升溫?5℃。
b.按一定計(jì)量比,Ⅰ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,然后升溫到75℃。
c.按一定計(jì)量比,將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同時(shí)加熱到75℃,然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中,并持續(xù)攪拌。
(3)從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過(guò)濾、洗滌。已洗滌干凈的依據(jù)是    _________________。
(4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈,還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有:               。
(5)某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵),結(jié)合下圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑如下:

a.30%H2O2;
b.新制氯水;
c.1.0 mol·L1NaOH溶液;
d.3 mol·L-1稀硫酸;
e.純ZnO粉末;
f.純鋅粉。
實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①將鋅片完全溶于稍過(guò)量的3 mol·L-1稀硫酸,加入      (選填字母,下同);②加入     ;③加熱到60℃左右并不斷攪拌;④過(guò)濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有                     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
(1)為探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
藥品和儀器:0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管。
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象與結(jié)論
離子方程式
第1步
取2~3mL溶液裝于試管,向試管中滴加幾滴KSCN溶液
 
 
第2步
 
若溶液紫色褪去,則溶液
含有Fe2+;若無(wú)明顯變化,
則不含F(xiàn)e2+
 
(2)為探究氣體Y的組成,將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中,待液面穩(wěn)定后,再通入相同條件下3mLO2,充分反應(yīng)后,量筒內(nèi)完全充滿(mǎn)溶液。則氣體Y的成分及體積分別是       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是(    )
A.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見(jiàn)的金屬元素和非金屬元素主要以簡(jiǎn)單離子的形式存在于海水中,海水呈弱堿性。回答下列問(wèn)題:
海水提溴過(guò)程一般分三步,①向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用熱空氣吹出溴;②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)寫(xiě)出第②步反應(yīng)的離子方程式                                                ;
(2)海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl2,處理的方法是        ,目的是          ,步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ;
(3)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2      ;
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步,試寫(xiě)出其反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)
                       ,                     ,                             。

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