19.CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成(CH3CH22NH和HBr,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.CH3CH2Br難溶于水
B.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C.CH3CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)
D.若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物,CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2:1

分析 CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成(CH3CH22NH和HBr,方程式為:2CH3CH2Br+NH3→2(CH3CH22NH+2HBr,CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代,鹵代烴難溶于水,屬于非電解質(zhì).

解答 解:A.CH3CH2Br為鹵代烴,難溶于水,故A正確;
B.CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代,屬于取代反應(yīng),故B正確;
C.CH3CH2Br屬于非電解質(zhì),HBr均屬于電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.2CH3CH2Br+NH3→2(CH3CH22NH+2HBr,CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2:1,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型,為高頻考點(diǎn),題目較為簡(jiǎn)單,注意理解常見有機(jī)反應(yīng)類型,注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.得到如表中的兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
下列說法不正確的是( 。
A.x=1.6,y=0.2,t<6
B.T1、T2的關(guān)系:T1>T2
C.K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D.實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v (SO2)=0.2 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某混合物含有氯化鈉、氯化鉀和碳酸鈉.經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%,則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為(  )
A.20%B.30%C.45%D.55%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng).某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究:
(一)鑒別NaCl和NaNO2
甲同學(xué)用沉淀分析法:
經(jīng)查:常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試合中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管.
乙同學(xué)側(cè)定溶液pH:
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH,測(cè)得NaNO2溶液呈堿性.該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-(用離子方程式解釋).
(二)該小組用如圖裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+
(1)使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止.
(2)裝置A中反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
裝置C 中盛放的藥品是C;(填字母代號(hào))
A.濃硫酸           B.NaOH 溶液          C.水         D.四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進(jìn)入.
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是bc(填字母代號(hào)).
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O.
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.0%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.一種食品香料中的有機(jī)物G的合成路線如下:

已知:①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為56,1molA充分燃燒可生成72g水.
②D的核磁共振氫譜有3組峰.
③F分子中的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且無甲基,在催化劑存在的條件下1mol E與2molH2可發(fā)生加成反應(yīng)生成F.

回答下列問題:
(1)A的名稱為2-甲基-1-丙烯.
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為2 (CH32CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 (CH32CHCHO+2H2O.
(3)G的分子式為C13H18O2,D與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
(5)F有多種同分異構(gòu)體、其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的共有6種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:6的為(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理.某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl.

(1)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法:關(guān)閉活塞,向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變,說明裝置氣密性良好
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是ab c e f d
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是:堿石灰或生石灰,作用是:除去HCl、并防止空氣中水的進(jìn)入
(4)裝置C中酒精燈的作用是:燃燒H2,防止污染空氣
(5)為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).(已知還原性Fe2+>Cl-)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.1%.

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11.隨Cr含量的變化三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.隨著Cr含量增加,稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D.酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.pH=7時(shí),c(Na+)=0.05 mol•L-1
C.a、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c(H+)濃度的比值為104
D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)<c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.聚合氯化鋁(PAC)通式為[Al2(OH)nCl6-n]m,是無機(jī)高分子混凝劑,它是用軟鋁礦(主要成分Al2O3•H2O)為原料制備,制備的最后一步反應(yīng)是將Al(OH)3凝膠與[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反應(yīng)制得PAC,則該反應(yīng)中前者與后者的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:1B.$\frac{4-n}{6-n}$C.$\frac{n-4}{6-n}$D.$\frac{1}{m}$

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同步練習(xí)冊(cè)答案