A. | CH3CH2Br難溶于水 | |
B. | 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) | |
C. | CH3CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì) | |
D. | 若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物,CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2:1 |
分析 CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成(CH3CH2)2NH和HBr,方程式為:2CH3CH2Br+NH3→2(CH3CH2)2NH+2HBr,CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代,鹵代烴難溶于水,屬于非電解質(zhì).
解答 解:A.CH3CH2Br為鹵代烴,難溶于水,故A正確;
B.CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代,屬于取代反應(yīng),故B正確;
C.CH3CH2Br屬于非電解質(zhì),HBr均屬于電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.2CH3CH2Br+NH3→2(CH3CH2)2NH+2HBr,CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2:1,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型,為高頻考點(diǎn),題目較為簡(jiǎn)單,注意理解常見有機(jī)反應(yīng)類型,注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 平衡常數(shù)/mol-1•L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. | x=1.6,y=0.2,t<6 | |
B. | T1、T2的關(guān)系:T1>T2 | |
C. | K1、K2的關(guān)系:K2>K1 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v (SO2)=0.2 mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 20% | B. | 30% | C. | 45% | D. | 55% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.70 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 | |
B. | 隨著Cr含量增加,稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱 | |
C. | Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng) | |
D. | 酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) | |
B. | pH=7時(shí),c(Na+)=0.05 mol•L-1 | |
C. | a、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c(H+)濃度的比值為104 | |
D. | b點(diǎn)所示溶液中c(A-)<c(HA) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | $\frac{4-n}{6-n}$ | C. | $\frac{n-4}{6-n}$ | D. | $\frac{1}{m}$ |
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