15．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過多：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好為中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．碳酸為二元弱酸，用小蘇打治療胃酸過多，HCO3-不能拆；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水；
C．當(dāng)氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液為中性；
D．碳酸氫鈉和過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)氫氧根過量，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸根離子形成沉淀．

解答 解：A．碳酸氫根離子為弱酸碳酸的酸式鹽的酸根離子，不能完全電離，用小蘇打治療胃酸過多，HCO3-不能拆，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)氫氧根離子恰好被完全中和時(shí)溶液為中性，所以離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈉和過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)，碳酸氫根離子能和氫氧根離子作用，再和鈣離子生成白色沉淀，反應(yīng)為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．1-丁烯和環(huán)己烷B．1-庚烯和3-甲基-1-丁烯
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式．負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用鋅．（請(qǐng)寫出具體金屬名稱）
（3）如圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)B．平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．各組分濃度D．混合氣體的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑       
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（　　）
A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均弱于硅
C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．在第三個(gè)反應(yīng)中，SiCl4作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3作冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示：（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）赤泥中的主要成分是Fe2O3（化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某新型液晶有機(jī)物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱酚羥基和羧基，反應(yīng)①的類型為取代反應(yīng)．
（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）有關(guān)化合物Ⅰ和II的說法中，不正確的是A．
A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O2        B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）一定條件下， 也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機(jī)物V，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下aLpH=3的二元弱酸H2R溶液與aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（液體反應(yīng)的后體積不變）；則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是（　�。�
A．c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B．c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）D．混合后溶液的體積為2aL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
B．等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
C．相同溫度在水中的溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
D．用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液

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