【題目】試管實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯。以下試管實驗操作及現(xiàn)象均正確的是（ ）

A. 直接向淀粉水解液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振蕩后靜置，分層，上層無色，下層橙紅色

C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩，溶液變血紅色

D. 用一束強光照射雞蛋白溶液，產(chǎn)生一條光亮的通路

【答案】D

【解析】

A.淀粉水解時加入硫酸做催化劑，所以水解液中含有硫酸，應先加入氫氧化鈉中和酸，再檢驗水解產(chǎn)物，故錯誤；

B.苯和四氯化碳互溶，不能出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故錯誤；

C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩，產(chǎn)生藍色沉淀，故錯誤；

D雞蛋白溶液為膠體，有丁達爾效應，故正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），請說明理由______________。

(2)95℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_______。

(3)25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(4)曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題越來越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認同。運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)亞硝酰氯(C—N=O)氣體是有機合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，該反應的熱化學方程式為______________________。

相關化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

Cl—Cl

N≡O(NO氣體)

Cl—N

N=O

鍵能/(kJ·mol－1)

243

630

200

607

(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的有關反應，在某恒容密閉容器中充入4molCO和4 mol NO，發(fā)生反應2CO+2NO2CO2+N2，平衡時CO的體積分數(shù)與溫度(T1<T2)壓強的關系如圖所示：

①該可逆反應達到平衡后，為在提高反應速率的同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標號)。

a．按體積比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化劑

c．升高溫度 d．增加CO的濃度

②由圖可知，壓強為20MPa、溫度為T2下的平衡常數(shù)Kp=___________MPa－1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。保留4位小數(shù))。

③若在B點對反應容器降低溫度至T1的同時縮小體積至體系壓強增大，達到新的平衡狀態(tài)時，可能是圖中A~F點中的___________點(填標號)。

(3)有人設想采用下列方法減少SO2、NO2對環(huán)境的污染：用CH4還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分數(shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應的化學方程式為______________________。

(4)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，若溶液中，則該混合溶液的pH=___________(25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

(5)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

①電極b上發(fā)生的是___________反應(填“氧化”或“還原”)。

②電極a的電極反應為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2 NA

C.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12 NA

D.標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為 890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為 57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJmol-1

D.已知 25℃、101KPa 條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則 O2比 O3 穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是

A.H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0；升溫有利于提高草酸的電離程度

B.草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡

D.同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)

B.和為同一物質(zhì)

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）、為了科學飲食，了解一些與食品相關的化學知識是必要的。

（1）油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是___。

A.氮氣 B.二氧化碳 C.空氣 D.氧氣

（2）為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它___。

①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子

（3）能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是___。

A.觀察顏色 B.測量密度 C.加熱灼燒 D.分別聞味

（二）．《化學與生活》良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。

（1）空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地的空氣質(zhì)量。下列各項中目前未列入我國空氣質(zhì)量報告的是___(填字母)。

a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5

（2）垃圾應分類收集。以下物質(zhì)應放置于貼有標志垃圾筒的是___(填字母)。

a．廢電池 b．廢鋁制的易拉罐 c．建筑固棄物、渣土

（3）近日，公安機關成功破獲了一起特大利用“地溝油”制售食用油案件。綜合利用“地溝油”的一種方法，通常將“地溝油”進行簡單加工提純后，水解分離可獲取___和___(填名稱)。

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