Question

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�

• A、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O₂+4H⁺+4e═ˉ2H₂O，溶液pH降低
• B、燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ═2Zn²⁺
• C、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
• D、向燒杯a中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由圖可知，NaCl溶液顯中性，Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極，失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氧氣得到電子，以此來解答．

解答： 解：A．a(chǎn)中Fe為正極，發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，堿性增強(qiáng)，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．b燒杯中Zn為負(fù)極，則b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，故B正確；
C．電子不能流經(jīng)溶液，溶液中由離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．燒杯a中發(fā)生的氧氣得到電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，鐵不被氧化，則向燒杯a中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，沒有藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．