Question

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外電子層有4個電子，B的陰離子和C的陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，可生成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物E、F，D原子的L電子層的電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，請回答下列問題
（1）寫出四種元素的元素符號：AC；BO；CNa；DS
（2）寫出F的電子式
（3）寫出D在周期表中的位置第三周期第VIA族
（4）寫出A的最高價氧化物與E反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂ ，每當有1molE參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：1mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，可生成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物E、F，則B為O元素、C為Na元素，E為Na₂O₂，F(xiàn)為Na₂O；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，可生成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物E、F，則B為O元素、C為Na元素，E為Na₂O₂，F(xiàn)為Na₂O；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Na，D為S，故答案為：C；O；Na；S；
（2）F為Na₂O，電子式為，故答案為：；
（3）D為S元素，在周期表中的位置：第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
（4）A的最高價氧化物與E反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂ ，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占$\frac{1}{2}$，故當有1molE參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1mol，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂ ；1mol．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．