Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

(1)圖l是反應(yīng)時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時問變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率         ；

(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是      (選填“△H<0”或“H>0”)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式      ；選擇適宜的催化劑，      （填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為       ，溫度升高，平衡常數(shù)K      (填“增大”、“不變”或“減小”)；

(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的           。 

a．升高溫度；                                         b．充入He氣

c．再充入1molCO和2mol H₂                d．使用催化劑

Answer 1

（1）0.75mol·L^—1·min^—1；

（2）△H＜0   CO(g) + 2H₂ == CH₃OH  △H= —91kJ/mol不能    減小

（3）    （4）C