1．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電．電池負極反應為（　�。�
A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2O
C．H2-2e-=2H+D．O2+2H2O+4e-=4OH-

分析 氫氧燃料電池中，負極上通入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上通入氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：氫氧燃料電池中，負極上通入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上通入氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應，酸性介質中，負極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為H2-2e-=2H+，正極上氧化劑氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故選C．

點評 本題考查燃料電池電極反應式的書寫，為高考高頻點，燃料電池中負極上燃料失電子、正極上氧化劑得電子，常見燃料電池介質類型有：酸性介質、堿性介質、熔融氧化物介質、熔融碳酸鹽介質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大D．N、O、F最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．請回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是堿液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．B中應放置的液體是（填字母）D．
A．水    B．酸性KMnO4溶液   C．濃溴水   D．飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，Cu不與稀H2SO4反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用
（1）在如圖1所示裝置中進行氮的催化氧化實驗：向三頸瓶內(nèi)的濃氨氣中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面，反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱．實驗過程中NH3•H2O的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）實驗室用如圖2所示裝置制備氨基甲酸銨（NH2COONH4），其反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（g）
該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
①寫出加入藥品之前實驗操作的要點按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性；反應中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②干燥管中盛放的藥品是氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰，簡述左側三勁瓶裝置制取氨氣的原理固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時C（OH-）濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣
③對比碳酸鹽的反應制CO2，該實驗利用于升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有不需要干燥；提供低溫環(huán)境，提高轉化率
④有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是產(chǎn)品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸
⑤氨基甲酸銨可用作肥料，其肥料比尿素[CO（NH2）2]低（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放處氨而變成碳酸氫銨，取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、測得質量為1.000g，則樣品中氨基甲酸按的物質的量分數(shù)為70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物．以孔雀石為原料可制備CuCl2•3H2O及純堿，流程如圖．

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如下表所示．回答下列問題：
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
PH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀3.29.06.7
（1）孔雀石研磨的目的是增大固體表面積，從而增大反應速率．
（2）孔雀石的主要成分與足量稀鹽酸反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）使用上圖中“試劑1”的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，試劑B宜選用BD（填選項序號）．
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水             C．濃硝酸              D．氯水
（4）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離．則pH的范圍為3.2≤pH＜4.7．
（5）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通入飽和食鹽水中，其中，應先通入氣體是F、NH3（填代號及對應物質的化學式）．
（6）由溶液C獲得CuCl2•3H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
（7）已知：常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．計算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反應平衡常數(shù)5×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列實驗裝置圖回答（裝置用代號表示）

①實驗室制氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是A或者B；制氫氣時應選用的發(fā)生裝置是B，制二氧化碳時應選用的發(fā)生裝置是B，檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是澄清石灰水．
②用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學式）HCl，反應的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓，若要制出純凈干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外還應選用的一種裝置是C；該裝置中藥品的作用是吸水和HCl氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．已知Fe（s）+H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量有關
C．該反應的化學能可以轉化為電能
D．此反應構成的原電池中，正極可以是碳棒、銅或鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質常用作光導纖維
C．最高價氧化物不與酸反應D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化劑，請寫出一個水做還原劑的置換反應的化學反應方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）在如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質量（縱軸）與反應掉的氯氣質量（橫軸）的關系，其中代表銅與Cl2反應的直線是d，如果橫軸表示消耗掉的硫的質量，則c表示的是四種金屬中的Fe
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉溶液變藍的單質和一種含有兩種元素的物質，當有0.5molCuSO4參加反應時轉移電子數(shù)為3，.01×1023，寫出符合此反應的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．

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