【題目】25時(shí),將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )

A.W點(diǎn)表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.W點(diǎn)所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

【答案】C

【解析】

試題分析A、根據(jù)電荷守恒思想應(yīng)是c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl),故錯(cuò)誤;B、溶液中存在電荷守恒c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH),c(Cl)+c(OH)+c(NH3·H2O)=c(NH4)+c(NH3·H2O)c(NH3·H2O)>0.1mol·L1,故錯(cuò)誤;C、pH=9.5說明溶液顯堿性,NH4的水解小于NH3·H2O的電離,根據(jù)圖像,c(NH3·H2O)>c(NH4)因此溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H),故正確;D、W點(diǎn)時(shí),c(NH3·H2O)=c(NH4)=0.05mol·L1,加入0.05molNaOH固體得到0.1molNH3·H2O0.05molNaCl,c(Na)=c(Cl),因此c(Cl)=c(Na)>c(OH)>c(NH4)>c(H),故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:

l)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

2)鉀的焰色反應(yīng)為_____色,發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是__________________________________

3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價(jià)鍵類型有_____________N3-的空間構(gòu)型為__________。

4CO能與金屬KMn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______________

5)原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A00,0)、Bl,0,0),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________

6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切,則鉀原子的半徑為____________pm,晶體鉀的密度計(jì)算式是_____________g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 54.8g Na2CO3 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸,收集到氣體 V L.另一份直接加熱至恒重,生成氣體 2.24L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).試準(zhǔn)確計(jì)算出:

1)原固體混合物中 Na2CO3的物質(zhì)的量:nNa2CO3=_____

2V=_____L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol1

CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH

A.+1 164.1 kJ·mol1 B.1 641.0 kJ·mol1

C.259.7 kJ·mol1 D.519.4 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )

A. CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol1

B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol1

C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+ 3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),可生成2mol NH3

B. 向容器中再加入N2,可以加快反應(yīng)速率

C. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N23mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

【實(shí)驗(yàn)用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

(1)取一套裝置(如圖所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

(2)取另一套裝置,加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應(yīng) (寫現(xiàn)象),收集10mL氣體,(2)所用時(shí)間比(1)所用時(shí)間_________

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】

加入試劑

反應(yīng)時(shí)間

反應(yīng)速率

40 mL 1 mol/L硫酸

長(zhǎng)

_________

40 mL 4 mol/L硫酸

_________

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】4 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)的速率 。

【注意事項(xiàng)】(1)鋅的顆粒(即表面積)大小 ;

(2)40 mL的硫酸要迅速加入;

(3)裝置 ,且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確;

(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實(shí)驗(yàn)討論】除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(至少填兩種):

(1) 。

(2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用,近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法,其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A.無機(jī)物 B.有機(jī)物 C.鹽類 D.非金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物是H2R(R-2價(jià)),則它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是( )

A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

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