Question

研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)．在工業(yè)上銅的冶煉大致可分為：
①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；
④電解精煉．
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．上述生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥
B．每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O₂
C．反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中的還原劑是Cu₂S
D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連

Answer 1

【答案】分析：A、上述反應(yīng)的尾氣主要是二氧化硫氣體，通入氨水中生成亞硫酸銨，可用于生產(chǎn)氮肥；
B、根據(jù)每生產(chǎn)6molCu需要6molCuFeS₂來(lái)判斷；
C、根據(jù)化合價(jià)判斷，反應(yīng)中Cu₂O中Cu元素的化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑；
D、從銅的精煉原理結(jié)合電解池進(jìn)行分析．
解答：解：A、生產(chǎn)的尾氣可以通入氨水中生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成硫酸銨，故A正確；
B、每生產(chǎn)6molCu需要3molCuFeS₂，根據(jù)題中方程式可知共需要氧氣的物質(zhì)的量為：12mol+3mol=15mol，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中Cu₂O中Cu元素的化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，故C正確；
D、精煉銅時(shí)，粗銅與電源正極相連，做電解池的陽(yáng)極，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉，涉及氧化還原反應(yīng)和電解原理，題目較為綜合，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B項(xiàng)，注意分析方程式的中各物質(zhì)的量的關(guān)系，用守恒的方法進(jìn)行計(jì)算和判斷．