Question

Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

 

（可以多選）
A．用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G．促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是

 

；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水
（3）測(cè)定ClO₂（如右圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收（假設(shè)吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是

 

；
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

 

；
③測(cè)得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=

 

．（用含c、V的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析：Ⅰ．在過(guò)濾、蒸發(fā)，試紙的使用、為使物質(zhì)充分混合、充分反應(yīng)的操作中常常使用玻璃棒；
Ⅱ．（1）由反應(yīng)流程可知，氯化銨和鹽酸在電解條件下反應(yīng)生成氫氣和N₃Cl；
（2）除去ClO₂中的NH₃應(yīng)選擇酸性物質(zhì)；
（3）①用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；
②由題目信息可知，ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時(shí)生成水；
③根據(jù)關(guān)系式2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃計(jì)算n（ClO₂），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（ClO₂）．

解答：解：Ⅰ．A．用pH試紙溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH試紙上觀察；
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl，用到過(guò)濾和蒸發(fā)操作，分別用玻璃棒進(jìn)行引流和攪拌；
C．制備Fe（OH）₂白色沉淀，無(wú)需使用玻璃棒；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要用玻璃棒進(jìn)行引流，在固體溶解時(shí)還需玻璃棒攪拌；
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，不使用玻璃棒；
F．進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌；
G．在過(guò)濾時(shí)，沿玻璃棒傾倒待過(guò)濾的液體，玻璃棒具有引流的作用；
則不需要玻璃棒的操作為CE，
故答案為：CE；
Ⅱ．（1）電解氯化銨和鹽酸混合溶液時(shí)，根據(jù)流程圖知生成氫氣、和NCl₃，其電解反應(yīng)方程式為：NH₄Cl+2HCl

電解  .

3H₂↑+NCl₃，
故答案為：NH₄Cl+2HCl

電解  .

3H₂↑+NCl₃；
（2）A．ClO₂易溶于水，不能利用飽和食鹽水吸收氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．堿石灰不能吸收氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO₂，故C正確；
D．ClO₂易溶于水，不能利用水吸收氨氣，故D錯(cuò)誤．
故答案為：C；
（3）①裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，
故答案為：吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；
②由題目信息可知，ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O，
故答案為：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；
③VmLNa₂S₂O₃溶液含有Na₂S₂O₃物質(zhì)的量為V?10^-3 L×cmol/L=c?V?10^-3 mol．則：
根據(jù)關(guān)系式：2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃，
           2           10
           n（ClO₂）    c?V?10^-3 mol
所以n（ClO₂）=

1

5

c?V?10^-3 mol．
所以m（ClO₂）=

1

5

c?V?10^-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10^-2g，
故答案為：1.35cv×10^-2g．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)滴定及應(yīng)用、對(duì)工藝流程及裝置理解分析等，難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息解決問(wèn)題的能力．注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．