Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫該物質(zhì)的熱值，單位為kJ?mol-1
• B、某放熱反應(yīng)在其它條件不變時(shí)，加入催化劑后反應(yīng)放出的熱量會(huì)減少
• C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的
• D、若一個(gè)反應(yīng)的焓變△H=a kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)△H=

  1

  a

  kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、注意單位；
B、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)程度；
C、利用蓋斯定律原理解答；
D、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)與其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是相反數(shù)．

解答： 解：A、熱值的單位是KJ/g，故A錯(cuò)誤；
B、不影響平衡移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)熱大小無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C、△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，反應(yīng)物和生成物不變則反應(yīng)熱不變，故C正確；
D、若一個(gè)反應(yīng)的焓變△H=a kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)△H=-aKJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱值的概念、催化劑對(duì)反應(yīng)熱的影響、蓋斯定律、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，題目難度不大．