短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法錯 誤的是（　�。�
A、Z的氧化物與W的氧化物的化學(xué)鍵類型相同
B、X、Z的氧化物都能溶于氫氧化鈉和稀硫酸溶液中
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液的氧化性：W＜Z
D、Y原子的半徑比W原子的半徑大
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知Z處于第二周期，X、Y、W處于第三周期，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則X為Al，可推知Y為Si、Z為N、W為S，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知Z處于第二周期，X、Y、W處于第三周期，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則X為Al，可推知Y為Si、Z為N、W為S，
A．Z為N、W為S，二者形成的氧化物都是共價鍵化合物，所含化學(xué)鍵類型相同，故A正確；
B．氧化鋁屬于兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉溶液與硫酸，氮的氧化物不能溶于硫酸，部分氮的氧化物可以溶于氫氧化鈉溶液，如五氧化二氮，有的不能溶于氫氧化鈉溶液，如NO，故B錯誤；
C．稀硝酸是強氧化性酸，而稀硫酸沒有強氧化性，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故Y原子的半徑比W原子的半徑大，故D正確，
故選B．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol?L-1，其電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使該溶液c（H+）及c（S2-）都減少，可采取的措施是（　�。�
A、加入適量的水
B、加入適量的NaOH固體
C、通入適量的SO2
D、加入適量的CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是（　�。�
A、該元素的原子最外層上有6個電子
B、該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3
C、該元素是非金屬元素
D、該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為16的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則下列說法錯誤的是（　�。�
A、A元素的最高價氧化物為P2O5
B、C元素原子核外有17個電子
C、B元素的原子序數(shù)為8
D、D元素的原子序為為24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在上述反應(yīng)的平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v（A）＞v（C）
C、在T1、D點狀態(tài)時，v正＜v逆
D、由I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在一體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)消耗n mol O2的同時生成2n mol SO3
B、容器中的總壓強不隨時間的變化而改變
C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量比為2：1：2
D、混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個
B、標準狀況下22.4L的SO3中含有NA個分子
C、1mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個電子
D、18g 18O2和18O3中一共含有NA個18O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．在一定體積的密閉容器中，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
   t℃  700  800 830     1000  1200
   K  1.67  1.11 1.0    0.59  0.38
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強不變
B．化學(xué)平衡常數(shù)K不變
C．混合氣體的密度不變
D．c（CO）=c（CO2）
E．混合氣體中c（CO）不變
F．單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），試判此時的溫度為
 
．
（5）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
寫出CO和H2O（l）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）轉(zhuǎn)化生成的H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應(yīng)式是
 
．

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