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(6分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應,某學生設計如下實驗:

實驗一:向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石,并充分振蕩,觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。

實驗二:取上述實驗一后錐形瓶中清液,進行如下實驗:

①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。

回答下列問題:

(1)在實驗二中,清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_________(寫化學式);清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有______離子;清液中滴加鹽酸產生的氣體是________;清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了________。

(2)該學生通過上述實驗,寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為:

                                                            。

 

【答案】

(1)HClO Ca2 CO2 CaCO3 (每空1分)

(2)2CaCO3+2Cl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2(2分)

【解析】(1)有極強的漂白作用,說明含有次氯酸;清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀,白色沉淀是碳酸鈣,說明該清液中含有Ca2;清液中滴加鹽酸產生的氣體應該是CO2;該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體,說明含有碳酸氫鈣,加熱使其分解生成了白色沉淀碳酸鈣和CO2。

(2)根據以上分析可知,反應中生成物是碳酸氫鈣、氯化鈣和次氯酸,方程式是2CaCO3+2Cl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學學習中,有關物質性質的學習離不開實驗,請閱讀下列對應的內容,并按要求完成填空
(1)實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究,如用圖1所示裝置及下表中試劑,過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
變藍
變藍
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
,
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
,
變白
變白
,
實驗編號 ①中的物質 ②中的物質
1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
2 酚酞溶液 濃硫酸
3 氯化鋁溶液 濃氨水
4 濕潤的紅紙 飽和氯水
(2)用圖2裝置:廢銅屑制硝酸銅,反應結束后,廣口瓶內的溶液中,除了含有NaOH外,還有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
(填寫化學式)
(3)濃氨水通?梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究,回答下列問題.

①若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是
①③
①③
(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是
氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
.收集干燥的NH3,收集裝置應選擇(填裝置序號)
,理由是
導管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
導管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1-10nm之間)碳酸鈣,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

(4)圖3是苯與溴發(fā)生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續(xù)反應
,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅱ)(Ⅲ)
(填裝置序號)
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化,有如下假設:
假設①:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫.
假設②:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉.
假設③:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉.
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化,某化學學習小組進行了如下實驗:
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品,放在研缽中研碎.
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天.
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中,加入鹽酸,試樣全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量氣泡.
④立即加塞,用力振蕩,產生渾濁,且氣泡的量大大減少.
(5)解釋加塞振蕩后產生渾濁,且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(6)如果要驗證③是否成立的實驗方法是
取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現(xiàn)象(無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)),再滴加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀
取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現(xiàn)象(無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)),再滴加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯氣是重要的化工原料.
(1)氯氣溶于水得到氯水,氯水中存在下列反應:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,其平衡常數(shù)表達式為K=
C(H+)C(Cl-)C(HClO)
C(Cl2)
C(H+)C(Cl-)C(HClO)
C(Cl2)

(2)工業(yè)上常用消石灰和氯氣反應制取漂白粉,化學反應方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
.流程如圖所示,其主要設備是氯化塔,塔從上到下分四層.將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入,這樣加料的目的是
充分接觸,充分反應
充分接觸,充分反應
.處理從氯化塔中逸出氣體的方法是
用堿液來吸收
用堿液來吸收

(3)某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產生KClO3的離子方程式是
6OH-+3Cl2
 加熱 
.
 
ClO3-+5Cl-+3H2O
6OH-+3Cl2
 加熱 
.
 
ClO3-+5Cl-+3H2O
,其原因可能是
反應放熱,溫度升高,發(fā)生了副反應
反應放熱,溫度升高,發(fā)生了副反應
,由此可知(2)中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發(fā)生.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

保護環(huán)境是全球關注的問題.
Ⅰ.某環(huán)保部門處理含CN-電鍍廢水的方法如圖(CN-的CNO-中的N的化合價均為-3價):
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某學習小組依據上述方法,用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究.

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操作步驟:
i.先關閉裝置甲的開關,再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合,取200mL混合液(其中c(CN-)為0.200mol?L-1)加到裝置甲中,塞上橡皮塞.
ii.裝置甲中,充分反應后,打開橡皮塞和開關,使溶液全部流入裝置乙中,關閉開關.
iii.測定干燥管I增加的質量.
(1)寫出裝置乙中反應的離子方程式:
 

(2)裝置丙中的試劑是
 
,裝置丁的作用是
 

(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收.若干燥管I增重1.408g.則CN-被處理的百分率為
 

(4)你認為用此裝置進行實驗,與(3)對比,CN-被處理的百分率將
 
(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”).簡述你的理由:
 

Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要.目前,科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成果.
(5)科學研究表明,脫硫率與Fe3+濃度、pH關系如圖1、2.
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為達到最佳脫硫效果,應采取的適合[Fe3+]及pH分別是
 
、
 

(6)某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應的產物”,將過量的SO2通入FeCl3溶液后,各取10mL反應液分別加到編號為A、B、C的試管中,并設計后續(xù)實驗的3個方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:B中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀.
上述實驗方案中不合理的是
 

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科目:高中化學 來源:2013屆山東省泰安市寧陽二中高三第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(6分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應,某學生設計如下實驗:
實驗一:向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石,并充分振蕩,觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。
實驗二:取上述實驗一后錐形瓶中清液,進行如下實驗:
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。
回答下列問題:
(1)在實驗二中,清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_________(寫化學式);清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有______離子;清液中滴加鹽酸產生的氣體是________;清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了________。
(2)該學生通過上述實驗,寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為:
                                                           。

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