18．下面能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲比乙容易與H2化合；
②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應
③甲的氧化物對應的水化物酸性比乙的氧化物對應的水化物酸性強；
④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定．
A．①④B．③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

分析 比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷．

解答 解：①甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，故正確；
②甲單質能與乙陰離子發(fā)生置換反應，說明甲單質比乙單質的氧化性強，單質的氧化性越強，對應的元素的非金屬性越強，故正確；
③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，可說明可說明甲比乙的非金屬性強，故錯誤；
④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明可說明甲比乙的非金屬性強，非金屬性的強弱只與等電子的能力有關，故錯誤；
⑤甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定，說明甲比乙的非金屬性強，故正確．
正確的有①②⑤，
故選C．

點評 本題考查元素的非金屬性的強弱比較，題目難度中等，本題注意正確比較非金屬性的角度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實與電化學原理無關的是（　�。�
A．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠洋海輪的外殼連接鋅塊可保護輪船不受腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．
Ⅰ．工作一段時間后，斷開K，此時C電極質量減少3.2g．
（1）甲中負極的電解反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2）乙溶液此時離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）
Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時間，當A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時
（3）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中②線表示的是Fe2+離子的變化；此時要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0moL/L NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料，硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片
B．“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（有效成分為鹽酸）一起混合使用可增強殺菌消毒的能力
C．油脂是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成n mol甘油和3n mol高級脂肪酸鈉
D．雞蛋清富含蛋白質，將雞蛋清溶液加熱煮沸后蛋白質轉化為氨基酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素是組成世界萬物的基本成分，下列關于元素的說法不正確的是（　�。�
A．氯原子和氯離子都屬于氯元素
B．合金中一定含有金屬元素
C．人體缺鐵元素會引起貧血
D．碳和碘元素都是人體不可缺少的微量元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某堿性硼化礬（VB2）-空氣電池工作時發(fā)生反應為：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3．以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　　）
A．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
B．若B裝置內的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025mol/L
C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產(chǎn)生
D．外電路中電子由a電極流向b電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表所示為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑧（填編號）．元素③原子的價層電子的電子排布圖為．元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符號表示）．
（3）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X的空間構型為三角錐形．
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（5）已知元素⑩的+3價氧化物在稀硫酸溶液中可被元素⑨的單質還原成它的氣態(tài)氫化物，產(chǎn)物還有硫酸鹽和水，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在一定條件下，PbO2與濃鹽酸反應的產(chǎn)物Cl2和Pb2+，則生成0.1mol Cl2所需PbO2的物質的量為0.1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等
C．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案