Question

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）

• A、t₁℃時，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解
• B、t₁℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
• C、t₂℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和
• D、t₂℃時，在100g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據(jù)飽和溶液的概念進行解答；
B．根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式進行計算；
C．根據(jù)溶質(zhì)為20g時甲和乙為飽和溶液時的溫度進行判斷；
D.60g甲物質(zhì)并沒有全溶解，根據(jù)該溫度下的溶解度計算出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：A．t₁℃時，甲和乙的溶解度都是30g，是指在100g水中達到飽和溶解的質(zhì)量是30g，所以將30g溶于70g水中并不能全溶解，故A錯誤；
B．飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，又因為t₁℃時，甲和乙的溶解度都是30g，所以t₁℃時，甲和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；
C．根據(jù)圖象可知，溶解度為20g，且甲和乙為飽和溶液時，甲的溫度大于乙，所以降溫直至達到飽和過程中，甲優(yōu)先達到飽和，故C正確；
D．由于t₂℃時，甲的溶解度為50g，所以在l00g水中放入60g甲，沒有全部溶解，只溶解了50g，所以溶液中質(zhì)量分數(shù)為：

50g

100g+50g

×100%=33.3%，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、飽和溶液的溶解度與溫度的曲線，題目難度中等，做好該題的關(guān)鍵是注意圖形結(jié)合，利用好溶解度和溶解度曲線的關(guān)系．