Question

（11分）
Ⅰ、質(zhì)量相等的O₃和O₂中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________； 
如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O₃為氣體）O₃與O₂的體積比為___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的濃度為0.2mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　��；
（2）反應后測得Cl^－的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　 ；
（3）若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　　；
（4）剩余的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　    　　。

Answer 1

Ⅰ、  2:3__， _1:1__； _2:3 _。（各1分）
Ⅱ、（1）0.1 mol/L；（2）0.2 mol/L；（3）0.32g；（4）0.05mol/L。（各2分）

解析試題分析：Ⅰ、首先計算物質(zhì)的量之比為2:3，所以分子個數(shù)比也為2:3，原子個數(shù)比再乘以相應的所含的原子個數(shù)，則為1:1。體積比等于物質(zhì)的量之比，即為2:3。Ⅱ、（1）原溶液的銅離子濃度是氯離子濃度的一半，所以為0.1mol/L，（2）由于氯離子沒有參與反應，所以離子濃度不變。（3）根據(jù)電子得失守恒，由于鐵的濃度為0.05mol/L，則亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.005mol，失電子為0.01mol，則銅的物質(zhì)的量為0.005mol，質(zhì)量=0.005x64=0.32g。（4）剩余的銅離子根據(jù)元素守恒，剩余的銅離子的物質(zhì)的量=0.01-0.005=0.005mol。濃度=0.005mol/0.1L=0.05mol/L。
考點：關于物質(zhì)的量的計算。
點評：本題Ⅰ熟練運用各物理量之間的比例相等關系。Ⅱ為簡單的物質(zhì)的量的計算，屬于簡單題。