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【題目】有下列物質：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應的是（ ）
A.僅①③
B.僅②⑤
C.僅④
D.僅③④

【答案】C
【解析】解：題中①②③⑤中不含羧基，不能與NaHCO3溶液反應，④丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳雙鍵，可與溴水、KMnO4酸性溶液，含有乙酸，可與NaHCO3溶液反應，
故選C．
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質，需要了解有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體與其他分散系本質的區(qū)別是（ ）

A. 是否具有吸附性B. 能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C. 是否均一、穩(wěn)定、透明D. 分散質粒子直徑大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知陰離子R2－的原子核內有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉化為R2－時，含有電子的物質的量是___________

（2）某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體會造成溫室效應的是

A.H2B.N2C.CO2D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）

A. 用規(guī)格為 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液體

B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D. 如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有（填序號）．
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應的化學方程式 ．
（3）下表為Y與Z實驗的部分內容：

序號

主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象

①

在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色

②

在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀

③

將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體

寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式 ．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5molL﹣1的鹽酸反應的離子反應式 ． 實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產物主要是 ．
（5）化合物W和N可以相互轉化：W N．若有W和NxH2O的混合物6.52g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃硫酸增重1.71g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10g，則混合物中W的質量為 ， NxH2O的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A. CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.76kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1451.52kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3 ， 達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（填選項）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻；t3時刻；
（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是（填選項）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（ ）
A.c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D.c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）

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