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將NaClO3和NaI按物質的量之比1：1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成 I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為（　�。�
A、Cl2
B、Cl2O
C、Cl2O3
D、ClO2
考點：氧化還原反應的計算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：氧化還原反應專題,鹵族元素
分析：NaI被氧化為I2，為還原劑，則NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應中NaClO3為氧化劑，根據電子轉移守恒計算Cl元素在還原產物中的化合價，以此計算．
解答： 解：NaI被氧化為I2，為還原劑，則NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應中NaClO3為氧化劑，
令Cl元素在還原產物中的化合價為a，則：1×（5-a）=1×（1-0），解得a=4，故棕黃色的氣體X的化學式為ClO2，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度不大，注意從化合價變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念，利用電子轉移守恒計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、圖2是滴定鹽酸的曲線
B、a與b的關系是：a＜b
C、E點對應離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鐵是一種常見的金屬，能和Cl2、S、O2、H2O等物質反應，回答下列問題：
（1）寫出Fe與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式
 
，其中氧化劑是
 
；
（2）質子數是8，中子數是10的氧原子的符號是
 
；
（3）S2-的結構示意圖是
 
，H2O的電子式是
 
；
（4）把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中，寫出反應的離子方程式
 
；在高爐煉鐵中，將鐵礦石還原成單質鐵的主要還原劑是
 
，反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則HA酸對應的電離常數Ka=
 
（根據已知數據填空）．
（2）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數．①下列敘述正確的是
 
．
A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10-4 mol?L-1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH吸收液對其尾氣進行吸收處理．
（1）少量SO2被NaOH溶液吸收的化學方程式為
 
；吸收液主要吸收尾氣中的
 
，防止空氣污染．
（2）當尾氣吸收一段時間后，探究吸收液中可能存在的陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出假設：假設1：可能存在SO42-
假設2：
 

假設3：既存在SO42-也存在ClO-
②設計實驗并驗證：請在下表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：
1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于兩支試管中′
步驟2：
 
若有
 
現象，則假設1正確
步驟3：
 
若有
 
現象，則假設2正確
③質疑與討論：你認為假設3是否合理？
 
，理由是
 
；寫出上述實驗步驟2中反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應
B、氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：6
C、白磷只作還原劑
D、該反應中被硫酸銅氧化的白磷有3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：正四面體形分子E和直線形分子G反應，生成四面體形分子L和直線形分子M（組成E分子的元素的原子序數均小于10，組成G分子的元素為第三周期元素）．下列判斷中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物
B、E的二溴代物只有一種結構
C、G具有強氧化性和漂白性
D、上述反應的類型是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施：能提高COCl2轉化率的是（　�。�
①升溫�、诩哟呋瘎、墼黾覥O濃度�、軠p壓．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們生活在千變萬化的物質世界里．下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、爆竹爆炸B、木炭燃燒
C、蒸發(fā)D、電解水

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