Question

2009高二上：16.25℃時，下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH溶液和氨水溶液的說法正確的是（　　）

A．兩溶液OH^-濃度：NaOH溶液中大于氨水溶液

B．完全中和所需要相同濃度鹽酸的體積：NaOH溶液小于氨水溶液

C．將兩溶液溫度均升高10℃，兩溶液的pH仍相等

D．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

Answer 1

分析：A、等體積、等pH的NaOH溶液和氨水溶液中氫氧根離子濃度相同；
B、氨水是弱電解質(zhì)溶液，一水合氨存在電離平衡，完全中和所需要相同濃度鹽酸的體積，NaOH溶液小于氨水溶液；
C、氨水是弱電解質(zhì)溶液，加熱促進電離溶液pH增大，氫氧化鈉溶液加熱促進水的電離，溶液pH減��；
D、等pH的NaOH溶液和氨水溶液，氨水是弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡，溶質(zhì)濃度大于氫氧化鈉．

解答：解：A、等體積、等pH的NaOH溶液和氨水溶液中氫氧根離子濃度相同，故A錯誤；
B、氨水是弱電解質(zhì)溶液，一水合氨存在電離平衡，完全中和所需要相同濃度鹽酸的體積，NaOH溶液小于氨水溶液，故B正確；
C、氨水是弱電解質(zhì)溶液，加熱促進電離溶液pH增大，氫氧化鈉溶液加熱促進水的電離，溶液pH減小，故C錯誤；
D、等pH的NaOH溶液和氨水溶液，氨水是弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡，溶質(zhì)濃度大于氫氧化鈉，故D錯誤；
故選B..

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的應用，溶液pH的計算判斷，影響弱電解質(zhì)的電離平衡的條件分析，題目難度中等．