【題目】接觸法制硫酸中,通常不采取的措施是

A. 硫鐵礦粉碎 B. 接觸室中通入過量空氣

C. 接觸室控制溫度約450 ℃ D. 使用高壓

【答案】D

【解析】硫鐵礦粉碎,增大與氧氣的接觸面積,提高反應速率和礦石的利用率,A正確;接觸室內(nèi)二氧化硫催化氧化為三氧化硫,該反應為可逆反應,通入過量空氣,增大氧氣的濃度,平衡右移,即增大反應速率,又有利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的提高,B正確;接觸室中用作催化劑和控制接觸室內(nèi)的溫度在450左右,能提高化學反應的速率,在這個溫度下催化劑的催化能力最好,C正確;二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫也是一個氣體體積減小的可逆反應,但在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高,再說加壓對設備的要求就提高了,這樣無形之中提高了成本,為提高一點點轉(zhuǎn)化率是不值得的,所以一般工業(yè)用常壓,D錯誤正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,p、q為直流電源的兩極,A由金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D上產(chǎn)生氣泡,試回答:
(1)p為極,A極發(fā)生了反應.
(2)C為極,可收集到;D為極,可收集到
(3)C極的電極反應式為
(4)在電解過程中,測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積,實驗數(shù)據(jù)如表:

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產(chǎn)生氣體的體積(cm3

6

12

20

29

39]

49

59

69

79

89

陽極產(chǎn)生氣體的體積(cm3

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細分析以上實驗數(shù)據(jù),請說出變化的可能原因是
(5)當反應進行一段時間后,A、B電極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”).
(6)當電路中通過0.004mol電子時,B極上沉積的金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有( )

A. Zn、Cu、B、Mn

B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. FeMn、Zn、Mg

D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見的弱酸. ①醋酸在水溶液中的電離方程式為
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是(填字母序號).
A.滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液
C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點對應的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學查閱資料并設計如下實驗. 資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI.

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2molL﹣1 Fe(NO33溶液

溶液變紅色

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a﹍﹍﹍,溶液紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式
②步驟3中現(xiàn)象a是
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于取代反應的是

A. 甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷 B. 苯與溴反應生成溴苯

C. 乙烯與氫氣反應生成乙烷 D. 乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中

C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.氨是一種重要的工業(yè)原料;卮鹣铝袉栴}:

1催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式____________;該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

2當運輸氨氣的管道發(fā)生泄漏時,可用一種揮發(fā)性液體________(寫試劑名稱) 進行檢查,出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。

II.聯(lián)氨(N2H4)具有較強的還原性。工業(yè)上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。

1制取NaClO所用的原料是_________、_________。解釋氨氣過量的原因_________。

常溫下,向10mL pH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

2a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)___10-7mol/L (填>、<或=);用平衡移動原理解釋b點溶液呈酸性的原因___________

3比較c點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列比較不正確的是

A. 氧化性Cl2>Br2 B. 還原性Na>Mg

C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 穩(wěn)定性HBr>HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)20175月,我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物),標志著在技術(shù)方面取得了突破性進展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

1mol CH4(g)不完全燃燒生成COH2O(l) 的熱化學方程式為___________________________

(2)甲烷轉(zhuǎn)化為COH2的反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

一定條件下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三點處對應的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。

CH4H2O(g)按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應達到平衡,CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應前與平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為________________。

(3)甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________,b氣體通入電極的反應式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液,一段時間后,若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液,恰好使溶液恢復至起始成分和濃度則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)_________________。

(4)25℃,H2CO3的電離常數(shù)分別為:Ka1=4.4×10-7mol·L-1;Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL,所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________________=__________________。

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