有如下兩個反應(yīng)：①E（g） M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始時c(E)> c(A),且①的反應(yīng)溫度高于②(其他條件不變)，則兩反應(yīng)的速率大小為：　　　　
Ａ．①>②　　Ｂ．①< ②　�。茫�= ②　　Ｄ．無法確定
D

分析：化學反應(yīng)速率是整個過程的平均速率，溫度會影響化學反應(yīng)速率的快慢，反應(yīng)溫度和反應(yīng)的吸放熱情況有關(guān)．
解：化學反應(yīng)速率是整個過程的平均速率，起始時c（E）＞c（A），不能確定化學反應(yīng)速率的大小，①的反應(yīng)溫度高于②，但是隨后發(fā)生的化學反應(yīng)的吸熱和放熱會引起化學反應(yīng)中溫度的變化，從而導(dǎo)致化學反應(yīng)速率會發(fā)生變化，從另一個角度說，一般比較兩個不同的化學反應(yīng)中的速率意義不大，沒有實際意義．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下列各項反應(yīng)速度的差異，分別與哪個因素的關(guān)系最密切？
（1）硫在O2中比在空氣中燃燒劇烈：                     ；
（2）鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中                      ；
（3）MnO2加入雙氧化水中反應(yīng)更劇烈              ；
（4）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完             ；
（5）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開始時加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為：
A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸制氫氣時，下列措施有能使反應(yīng)速率加快的是
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生做濃度對化學反應(yīng)速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將３個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。
試管編號
加３％Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4（1:5）/滴
出現(xiàn)渾濁所用時間/s
①
3[
3
5
a
②
4
2
5[]
b
③
5
1
5
c
(1) a=       、b=      、 c=      
(2)實驗結(jié)論：                                                            
(3)寫出反應(yīng)的化學方程式：                                                [來源:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
則反應(yīng)進行由快到慢的順序為：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定為2L密閉容器中，充入X、Y各2mol發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)達到平衡，以Y的濃度改變表示的化學反應(yīng)速率、與時間的關(guān)系如下圖，則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）（   ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（18分）反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
(1) 反應(yīng)的化學方程式中，a:b:c為_____________;
(2)  A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2      T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 
(5) 達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：   

CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g)
下列說法正確的是       （   ）
A．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系
體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少
B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的
轉(zhuǎn)化生成甲醇
C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)D <v(CO)C
D．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式為

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