Question

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強；利用Fe₂(SO₄)₃作氧化劑溶解輝銅礦石（主要成分Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，其流程如圖

（1）黃鐵礦氧化過程的化學反應(yīng)方程式為____________________。
（2）完成溶解輝銅礦石（Cu₂S）和進一步得到銅的離子反應(yīng)方程式：       
①___Cu₂S＋___Fe^3＋＋___H₂O___Cu^2＋＋___Fe^2＋＋______＋___SO₄^2-
②_____________________。 
（3）工業(yè)上以輝銅礦為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：         
2Cu₂S(s)+3O₂ (g)====2Cu₂O(s)+2SO₂(g)     △H= m kJ/mol        
2Cu₂O(s)+Cu₂S (s)===6Cu(s)+SO₂(g)      △H= n kJ/mol     
則Cu₂S(s)+O₂(g)===2Cu(s)+SO₂(g)    △H=______；該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO₂用于制硫酸，
SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_______
（4）請評價細菌冶金的優(yōu)點__________________（說一點即可）

Answer 1

（1）4FeS₂＋15O₂＋2H₂O2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂SO₄      
（2）①Cu₂S＋10Fe³⁺＋4H₂O2Cu²⁺＋10Fe²⁺＋8H⁺＋SO₄^2-；②Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu     
（3）△H=(m+n)/3 kJ/mol ；“略”        
（4）能大大降低能源消耗，利于減少污染或?qū)ω毜V、尾礦的開采更有價值